Question

（18分）下表為元素周期表中的一部分，表中列出了11種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
   
(1)  化學性質最不活潑的元素是         （填元素符號或化學式，下同），
非金屬性最強的元素是         。
金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是
                                                                。
(2) ①③⑤三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的化合物的化學式是          
(3) ①②③三種元素的原子半徑由大到小的順序是      ＞      ＞       。
(4) 某元素的最高價氧化物對應的水化物既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應
生成鹽和水，該元素的最高價氧化物和鹽酸反應的離子方程式為
                                                                   。
向該元素和⑧號元素形成的化合物的溶液中，緩慢滴加氨水至過量，產生的實驗現象是                                                  ，有關反應的化學方程式為                                                    。（5）⑥元素形成的單質與濃硝酸發(fā)生化學反應的化學方程式為
                                                   。

Answer 1

(16分)   （1）  Ar，F，2K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑
（2）   NaOH， （3） K＞Na＞Mg，
（4）  Al₂O₃+6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O
先出現白色沉淀，并逐漸增多   AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl，
（5）C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O

考查元素周期表的結構和元素周期律的應用。根據元素在周期表中的位置可知，①～?分別是Na、K、Mg、Ca、Al、C、O、Cl、Br、Ar、F。
（1）稀有氣體元素的最外層電子數已經達到穩(wěn)定結構，所以稀有氣體元素的性質最穩(wěn)定，即是Ar。非金屬性最強的是F。金屬性最強的是鉀，和水反應的方程式為K+2H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑。
（2）金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，金屬性是Na＞Mg＞Al，所以氫氧化鈉的堿性最強。
（3）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以順序是K＞Na＞Mg。
（4）氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水，所以和鹽酸反應的離子方程式為Al₂O₃+6H⁺="2" Al³⁺+3H₂O。氯化鋁和氨水反應生成氫氧化鋁白色沉淀，但氫氧化鋁不能溶于氨水中，所以沉淀不會消失。方程式為AlCl₃+3NH₃· H₂O=Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl。
（5）在加熱的條件下，碳和濃硝酸反應生成CO₂、NO₂和水，方程式為C＋4HNO₃(濃)CO₂↑＋4NO₂↑＋2H₂O。