6．下列說法中，正確的是（　�。�
A．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，由生成物與反應(yīng)物的焓值差決定
B．升高溫度，可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)無關(guān)
D．1 mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量，是H2的燃燒熱

分析 A．反應(yīng)放熱或吸熱是由反應(yīng)物和生成物的焓值差決定；
B．反應(yīng)熱通常是指：體系在等溫、等壓過程中發(fā)生物理或化學(xué)的變化時所放出或吸收的熱量；恒壓時反應(yīng)熱為反應(yīng)的焓變；
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比；
D．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量．

解答 解：A．反應(yīng)放熱或吸熱是由反應(yīng)物和生成物的焓值差決定，反應(yīng)物的總焓值大于生成物的總焓值，則為放熱反應(yīng)，反之為吸熱反應(yīng)，故A正確；
B．升高溫度改變化學(xué)平衡，改變反應(yīng)吸收或放出的熱量，但不改變恒壓反應(yīng)熱即焓變，故B錯誤；
C．△H的大小與熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)成正比，所以熱化學(xué)方程式中計量數(shù)越大，則△H的數(shù)值越大，故C錯誤；
D．燃燒熱概念是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，1mol H2在足量Cl2中完全燃燒所放出的熱量不符合燃燒熱概念，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化的分析判斷，注意恒壓反應(yīng)熱的理解、燃燒熱、中和熱概念的分析判斷，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．己知ag的甲烷中含的b個H 原子，則阿佛加德羅常數(shù)為$\frac{4b}{a}$mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．下列配制溶液的操作能引起濃度偏高的是（　　）
A．用1g 98%的濃硫酸加入4g水配制1：4硫酸溶液
B．配制2.0mo1•L-1硫酸溶液時，最后在容量瓶中加水稀釋到標(biāo)線，塞好蓋子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線
C．在100mL無水乙醇中，加人2g甲醛配制2%的甲醛灑精溶液
D．在80mL水中，加入18.4mol•L-1濃硫酸20mL，配制3.68mol•L-1稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組在實驗室用加熱乙醇、濃H2SO4、溴化鈉和少量水的混合物來制備溴乙烷．
反應(yīng)如下：NaBr+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr  CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
該興趣小組要通過該實驗檢驗反應(yīng)的部分副產(chǎn)物，并探究溴乙烷的性質(zhì)．
乙醇、溴乙烷和溴的有關(guān)數(shù)據(jù)見表：
乙醇溴乙烷溴
狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體
密度/g•cm-30.791.443.1
沸點/℃78.538.459
（一）溴乙烷的制備及產(chǎn)物的檢驗：設(shè)計了如圖1裝置，其中夾持儀器、加熱儀器及冷卻水管沒有畫出．

請根據(jù)實驗步驟，回答下列問題：
（1）三頸燒瓶A上豎直冷凝管冷凝水流向下口進(jìn)上口出；豎直冷凝管冷凝的作用冷凝回流
（2）反應(yīng)時若溫度過高三頸燒瓶A可看到有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的化學(xué)式Br2；為了更好的控制反應(yīng)溫度，應(yīng)采取的加熱方式是水浴加熱．
（3）理論上，上述反應(yīng)的副產(chǎn)物還可能有：乙醚（CH3CH2-O-CH2CH3）、乙烯、溴化氫等．檢驗副產(chǎn)物中是否含有溴化氫：熄滅酒精燈，在豎直冷凝管上方塞上塞子、打開a，利用余熱繼續(xù)反應(yīng)直至冷卻，通過B、C裝置檢驗．
B、C中應(yīng)盛放的試劑分別是四氯化碳、硝酸銀溶液．
（4）欲除去溴乙烷中的少量雜質(zhì)Br2，下列物質(zhì)中最適合的是A．（填字母）
A．Na2SO3溶液    B．H2O   C．NaOH溶液    D．CCl4
要進(jìn)一步制得純凈的C2H5Br，可再用水洗，然后加入無水CaCl2干燥，再進(jìn)行蒸餾（填操作名稱）．
（二）溴乙烷性質(zhì)的探究：
用如圖實驗裝置（鐵架臺、酒精燈略） 驗證溴乙烷的性質(zhì)：
Ⅰ：在試管中加入10mL6mol/L NaOH溶液和2mL 溴乙烷，振蕩．
II：將試管如圖2固定后，水浴加熱．
（5）觀察到液體不分層現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)．
（6）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，將生成的氣體通入如圖3裝置．A試管中的水的作用是吸收乙醇，若無A試管，B試管中的試劑應(yīng)為溴水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

1．A、B、C、D四種短周期元素，且A、B、D為相鄰的同周期元素，C、B同主族，B、C可形成共價化合物BC3和BC2，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖圖，據(jù)此填空：
（1）A的元素名稱為硅，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為SiH4．
（2）A、B、C、D四種元素的原子，半徑由小到大的順序為O＜S＜P＜Si
（3）B和D最高價氧化物的水化物化學(xué)式分別為H2SO4和H3PO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．實 驗 室 以 綠 礬（FeSO4•7H2O）為 鐵 源 制 備 補(bǔ) 鐵 劑 甘 氨 酸 亞 鐵[（NH2 CH2COO）2 Fe]．有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：
甘氨酸（NH2CH2COOH）檸檬酸甘氨酸亞鐵
易溶于水，微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有較強(qiáng)酸性和還原性易溶于水，難溶于乙醇
實驗過程：
I．制 備 FeCO3：將0.10mol 綠 礬 溶 于 水中，加 入 少 量 鐵 粉，邊 攪 拌 邊 緩 慢 加入1.1mol•L一1NH4HCO3溶液200mL．反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀．
II．制備（NH2 CH2 COO）2Fe：實驗裝置如圖（夾持和加熱儀器已省略），利用A中反應(yīng)將C中空氣排凈，再將上述沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加入C中，滴入檸檬酸并加熱．反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品．

回答下列問題：
（1）實驗I中：鐵粉的作用是防止二價鐵被氧化；生成沉淀的離子方程式為Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O．
（2）實驗II中：
①裝置B中試劑為飽和NaHCO3溶液．
②當(dāng)C中空氣排凈后，應(yīng)停止滴加鹽酸，打開止水夾b，關(guān)閉止水夾a
③裝置D中Ca（OH）2的作用是判斷裝置中控器是否排盡．
④檸檬酸可調(diào)節(jié)pH，體系pH與產(chǎn)率的關(guān)系如表：
實驗 1 2 3 4 5 6 7 8
 體系pH 4.0 4.5 5.0 5.5 6.0 6.5 7.0 7.5
 產(chǎn)率/% 65.74 74.96 78.78 83.13 85.57 72.98 62.31 56.86
pH過低使產(chǎn)率下降的原因是H+會與NH2CH2COOH反應(yīng)；檸檬酸的作用還有bc（填序號）．
a．作反應(yīng)終點指示劑　     b．防止二價鐵被氧化
c．促進(jìn)FeCO3溶解　       d．作催化劑
⑤乙醇的作用是降低甘氨酸亞鐵在水中的溶解度，提高產(chǎn)率和純度．
⑥若產(chǎn)品的質(zhì)量為mg，則產(chǎn)率為$\frac{m}{20.4}$．
（3）設(shè)計實驗方案測定產(chǎn)品中二價鐵含量（不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）：稱取一定質(zhì)量的產(chǎn)品溶于水中，加入適量H2SO4酸化，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，記錄消耗的體積，重復(fù)實驗2-3次．（已知產(chǎn)品中存在少量三價鐵，且僅二價鐵可以在酸性條件下被KMnO4、NaClO 或H2O2定量快速氧化．）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．磷礦石主要以磷酸鈣[Ca3（PO4）2•H2O]和磷灰石[Ca5F（PO4）3，Ca5（OH）（PO4）3]等形式存在，圖（a）為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解制備磷酸，圖（b）是熱法磷酸生產(chǎn)過程中由磷灰石制單質(zhì)磷的流程：

部分物質(zhì)的相關(guān)性質(zhì)如下：
熔點/℃沸點/℃備注
白磷44280.5
PH3-133.8-87.8難溶于水、有還原性
SiF4-90-86易水解
回答下列問題：
（1）世界上磷礦石最主要的用途是生產(chǎn)含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%；
（2）以磷礦石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F（PO4）3反應(yīng)化學(xué)方程式為：Ca5F（PO4）3+5H2SO4=3H3PO4+5CaSO4+HF↑．現(xiàn)有1t折合含有P2O5約30%的磷灰石，最多可制得到85%的商品磷酸0.49t．
（3）如圖（b）所示，熱法磷酸生產(chǎn)過程的第一步是將SiO2、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應(yīng)生成白磷．爐渣的主要成分是CaSiO3（填化學(xué)式）．冷凝塔1的主要沉積物是液態(tài)白磷，冷凝塔2的主要沉積物是固態(tài)白磷．
（4）尾氣中主要含有SiF4、CO，還含有少量的PH3、H2S和HF等．將尾氣先通入純堿溶液，可除去SiF4、H2S、HF；再通入次氯酸鈉溶液，可除去PH3．（均填化學(xué)式）
（5）相比于濕法磷酸，熱法磷酸工藝復(fù)雜，能耗高，但優(yōu)點是產(chǎn)品純度高．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是（　�。�
A．稀醋酸與0.1 mol•L-1 NaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
B．氫氣的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為285.5 kJ•mol-1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=285.5 kJ•mol-1
C．密閉容器中，9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量． 則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則可知C的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為110.5 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．A、B是同周期的非金屬元素，若A的原子半徑小于B的原子半徑，則下列說法正確的是（　�。�
A．A原子最外電子層上的電子數(shù)比B少
B．B單質(zhì)的氧化性大于A單質(zhì)
C．A的非金屬性比B強(qiáng)
D．B的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性大于A的氣態(tài)氫化物

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同步練習(xí)冊答案