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13．下列物質互為同分異構體的是（　�。�
A．1-丁烯和1，3-丁二烯B．己烷和環(huán)己烷
C．尿素和氰酸銨（NH4CNO）D．1，4-二甲苯和1，3，5-三甲苯

分析 同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，以此來解答．

解答 解：A、兩者分子式不同，且1，3-丁二烯中含有2個碳碳雙鍵，故與1-丁烯不是同分異構體，故A錯誤；
B、己烷與環(huán)己烷的分子式不同，不是同分異構體，故B錯誤；
C、氰酸銨NH4CNO與尿素CO（NH2）2是分子式相同，結構不同的兩種化合物，互稱為同分異構體，故C正確；
D、1，4-二甲苯和1，3，5-三甲苯分子式分別為：C8H10和C9H12，不是同分異構體，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了有機化合物的同分異構體的判斷和理解，掌握概念實質是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．50mL18mol/L的H2SO4中加入足量的銅片并加熱，被還原的H2SO4的物質的量為（　　）
A．＜0.45molB．0.45mol
C．0.45-0.90mol之間D．＞0.90mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲烷燃燒和氫氣燃燒的熱化學方程式如下：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2     
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3
常溫下取體積為4：1的甲烷和氫氣混合氣體11.2L（標況），完全燃燒后恢復常溫，放出熱量為（　�。�
A．0.4△H1+0.05△H3B．0.4△H1+0.05△H2C．0.4△H1+0.1△H3D．0.4△H1+0.2△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質甲、乙所含元素均為短周期元素，A的濃溶液與甲能發(fā)生如圖所示的反應．甲是常見的黑色固體單質，乙是常見的氣體單質，是空氣的主要成分之一，B是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，C常溫下為無色液體，E是一種淡黃色的固體．請回答下列問題．
（1）G的化學式為：Na2CO3．
（2）①反應的化學方程式為：C+2H2SO4（濃）=△=CO2↑+2SO2↑+2H2O．
②反應的離子方程式為：2SO2+O2+2H2O=4H++2SO42-．
（3）③反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，每生成 1mol 乙氣體，反應中轉移2mol 電子．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．已知：t℃時，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol-1，t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n（H）為（　　）
A．0.8 molB．0.6 molC．0.5 molD．0.2 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．A、B、C三種元素的核電荷數依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n＞m，則下列關系正確的是（　　）
A．a＞b＞cB．a＞c＞bC．a=b+m+nD．a=c+n+m

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．化合物A最早發(fā)現于酸牛奶中，它是人體內糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等發(fā)酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛的補鈣劑之一．A在某種催化劑的存在下進行氧化，其產物不能發(fā)生銀鏡反應，在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如圖所示的反應．

試寫出：
（1）化合物的結構簡式：ACH3CH（OH）COOH；BCH3CH（OH）COOCH2CH3；DCH3COOCH（CH3）COOH．
（2）化學方程式：A→F
（3）反應類型：A→E．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是（　�。�
A．CO2的電子式B．Cl-的結構示意圖：
C．乙烯的結構簡式C2H4D．Z質量數為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．現有六種元素，其中B、C、D、E為短周期主族元素，F、G為第四周期元素，它們的原子序數依次增大．請根據下列相關信息，回答問題
B元素原子的核外p電子數比s電子數少1
C原子的第一至第四電離能分別是：
I1=738kJ/mol  I2=1451kJ/mol  I3=7733kJ/mol  I4=10540kJ/mol
D原子核外所有p軌道全滿或半滿
E元素的主族序數與周期數的差為4
F 是前四周期原子電子軌道表示式中單電子數最多的元素
G在周期表的第十一列
（1）B基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）C和與其左右相鄰元素原子的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na．
（3）①DE3中心原子的雜化方式為sp3雜化，該分子中的鍵角比離子DE4+中的鍵角小的原因是孤電子對與成鍵電子對的排斥作用力大于成鍵電子對之間的排斥作用力
②將E的單質通入到黃血鹽{K4[Fe（CN）6]}溶液中，可得到赤血鹽{K3[Fe（CN）6]}．該反應的離子方程式為2[Fe（CN）6]4-+Cl2=2[Fe（CN）6]3-+2Cl-
③已知含E的一種化合物與過氧化氫發(fā)生如下反應（已配平）：H2O2+→+HE，請寫出橫線上物質的結構式．
（4）F位于d區(qū)，價電子排布式為3d54s1．
（5）G單質晶體中原子的堆積方式為面心立方最密堆積（如圖），則晶胞中每個原子的配位數為12．假設晶胞邊長為a，原子半徑為r，列式表示該晶胞的空間利用率為$\frac{\sqrt{2}}{6}π$．

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