Question

下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、用惰性電極電解氯化鎂溶液：2Cl^-+2H₂O

  電解  .

  Cl₂↑+H₂↑+2OH^-
• B、一定量Cl₂通入FeI₂溶液中，完全反應(yīng)后測(cè)得溶液中c（Fe³⁺）=c（Fe²⁺）：5Cl₂+8I^-+2Fe²⁺=4I₂+2Fe³⁺+10Cl^-
• C、向CH₂BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH₂Br-COOH+OH^-

  加熱

  CH₂Br-COO^-+H₂O
• D、用氫氟酸在玻璃上“刻字”：SiO₂+4H⁺+4F^-=SiF₄↑+2H₂O

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書寫

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．溶液中還生成氫氧化鎂沉淀；
B．氧化還原反應(yīng)中碘離子還原性大于亞鐵離子，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，再氧化亞鐵離子為鐵離子，若反應(yīng)后測(cè)得溶液中C（Fe³⁺）=C（Fe²⁺），則依據(jù)電子守恒和化學(xué)式分析，反應(yīng)的FeI₂物質(zhì)的量為4mol，消耗氯氣物質(zhì)的量5mol，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式；
C．CH₂BrCOOH和NaOH的水溶液還發(fā)生取代反應(yīng)；
D．HF是弱酸，寫化學(xué)式．

解答： 解：A．溶液中還生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式為Mg²⁺+2Cl^-+2H₂O

電解  .

Cl₂↑+Mg（OH）₂+H₂↑，故A錯(cuò)誤；
B．氧化還原反應(yīng)中碘離子還原性大于亞鐵離子，先氧化碘離子為碘單質(zhì)，再氧化亞鐵離子為鐵離子，若反應(yīng)后測(cè)得溶液中C（Fe³⁺）=C（Fe²⁺），則依據(jù)電子守恒和化學(xué)式分析，反應(yīng)的FeI₂物質(zhì)的量為4mol，消耗氯氣物質(zhì)的量5mol，依據(jù)電子守恒和原子守恒配平離子方程式為：5Cl₂+2Fe²⁺+8I^-═10Cl^-+2Fe³⁺+4I₂，故B正確；
C．CH₂BrCOOH和NaOH的水溶液還發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為CH₂BrCOOH+2OH^-

加熱

CH₂OH-COO^-+H₂O+Br^-，故C錯(cuò)誤；
D．HF是弱酸，寫化學(xué)式，離子方程式為SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、取代反應(yīng)等知識(shí)點(diǎn)，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是BC，注意B中反應(yīng)先后順序，注意C中還發(fā)生取代反應(yīng)．