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17．W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，X+和Y3+的電子層結構相同，Z-的電子數(shù)比Y3+多8個，下列敘述正確的是（　�。�
A．W在自然界只有一種核素
B．半徑大�。篨+＜Y3+＜Z-
C．Y與Z形成的化合物的水溶液呈弱酸性
D．X的最高價氧化物對應的水化物為弱堿

分析 W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W的原子核外只有6個電子，W為C元素；X+和Y3+的電子層結構相同，X為Na，Y為Al元素；Z的電子數(shù)比Y3+多8個，Z的電子數(shù)為10+8-1=17，Z為Cl，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為C，X為Na，Y為Al，Z為Cl，
A．W為C，存在12C、13C、14C等核素，故A錯誤；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則半徑大�。篩3+＜X+＜Z-，故B錯誤；
C．Y與Z形成的化合物為氯化鋁，鋁離子水解，其水溶液呈弱酸性，故C正確；
D．X的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，為強堿，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握元素的位置、原子結構來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意短周期元素的限制條件及規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2：IO3-+5I-+3H2O═3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性H2O2溶液：Fe2++2H2O2+4H+═Fe3++4H2O
C．Cl2和水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．向海帶灰浸出液中加入硫酸、雙氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．不能用丁達爾效應可以區(qū)分Fe（OH）3膠體和FeCl3溶液
B．配制100g20%的硝酸鉀溶液，不需要用到容量瓶
C．可以用酒精萃取的方法將溴從溴水中提取出來
D．焰色反應實驗前，應先用稀硫酸洗凈鉑絲，再在酒精燈上灼燒至無色

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某研究小組探究在加熱條件下FeSO4分解的氣體產物及相關性質．己知：SO2的沸點為-10℃、SO2的沸點為44.8℃．
Ⅰ．用如圖所示裝置設計實驗，驗證分解FeSO4生成的氣態(tài)產物．

（1）在加藥品之前必須進行的操作是檢查裝置氣密性．
（2）按氣流方向連接各儀器，用字母表示接口的連接順序：a→d→e→f→g→b→c．
（3）該實驗觀察到裝置甲中固體變?yōu)榧t棕色，裝置丙中有無色液體產生，裝置丁中溶液變成無色，若要檢驗固體產物中的金屬陽離子所需化學試劑為鹽酸或硫酸和KSCN溶液．根據(jù)以上實驗推測FeSO4分解的化學方程式為2FeSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
Ⅱ．為探究SO2使品紅溶液褪色的原理，進行如下實驗：
實驗l：將稀鹽酸和NaOH 溶液分別滴入品紅水溶液中．觀察到前者溶液顏色變錢，但未能完全褪色，后者溶液顏色幾乎不變．
實驗2：在滴有稀鹽酸和NaOH 溶液的兩份品紅水溶液中分別通入SO2．觀察到前者溶液逐漸褪色，后者溶液很快褪色．
實驗3：在兩份品紅水溶液中分別加入一小粒Na2SO3固體和NaHSO3固體，前者溶液很快褪色，后者浴液褪色很慢．
（l）由實驗l可推測品紅水溶液呈堿  性．
（2）由實驗2、3可推知，使品紅水溶液褪色的主要微粒是SO32- （填化學式）．
（3）若將SO2通入品紅的無水乙醇溶液，試預測可能出現(xiàn)的現(xiàn)象品紅的無水乙醇溶液不褪色
（4）加熱溶有Na2SO3的品紅水溶液，發(fā)現(xiàn)不能恢復紅色，試解釋原因Na2SO3溶液中的c（SO32-）大，加熱后水解程度增大，但仍無法除盡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．對于實輪I一IV的描述正確的是（　�。�
A．
實驗室中常用圖的原理制取少量的乙酸乙酯*
B．
圖所示裝置及現(xiàn)象驗證了Na和水的反應是放熱反應
C．
利用圖所示裝置原理可以防止鐵釘生銹
D．
圖中酸性KMnO4溶液顏色逐漸變淺可證明濃硫酸具有脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A．原子半徑：rW＞rZ＞rY＞rX
B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Z＞X＞Y
C．X、Z、W形成的簡單氫化物中X的氫化物沸點最高
D．W與Y元素形成的化合物在水溶液中能穩(wěn)定存在

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．pH=3的鹽酸與pH=11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．升高NH4Cl溶液的溫度，其水的離子積常數(shù)和pH均增大
C．反應2Mg（s）+CO2（g）═C（s）+2MgO（s）能自發(fā)進行，則該反應的△H＞0
D．常溫下0.1mol/L的Na2A溶液pH=10，該溶液中水電離的c（OH-）=10-10mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．實驗是化學研究的基礎，下列實驗設計原理正確的是（　�。�
A．裝置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸
B．裝置②：驗證溴乙烷發(fā)生消去反應生成烯烴
C．裝置③：觀察原電池裝置中電流表指針偏轉
D．裝置④：由實驗現(xiàn)象推知酸性強弱順序為CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．反應6 NaBH4+2 FeCl3+18 H2O═2 Fe+6 NaCl+6 H3BO3+21H2↑可制納米鐵，該反應中每生成1 mol Fe，轉移的電子數(shù)目為3NA
B．標準狀況下，22.4 L甲醇完全燃燒后生成的CO2分子數(shù)為 NA
C．1mol氯氣與過量鐵反應，轉移的電子數(shù)為 3NA
D．30g甲酸甲酯與葡萄糖的混合物中含有的原子數(shù)為 4NA

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