已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽(yáng)離子的氧化性小于Y的陽(yáng)離子的氧化性，下列說(shuō)法正確的是

A．X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B．W與X形成的化合物中只含離子鍵

C．W的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

D．若W與Y的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

 

A

【解析】根據(jù)題目目信息，W、X、Y、Z的位置關(guān)系如圖：

 

 

 

W

X

Y

 

Z

W、X、Y、Z的原子半徑依次為X＞Y＞Z＞W(wǎng)，A正確；如W為氧元素，則可形成氧化物，就含共價(jià)鍵，B不正確；W如為碳元素，CH4的沸點(diǎn)就低于SiH4，C不正確；若W與Y的原子序數(shù)相差5，設(shè)W為氮元素，則Y為Mg元素，則可形成Mg3N2，D不正確。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)實(shí)驗(yàn)專(zhuān)題（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

S2C12是一種金黃色易揮發(fā)的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學(xué)興趣小組 擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備少量的S2C12，査閱資料知S2Cl2在水中易發(fā)生歧化反應(yīng)（一部分硫元素化 合價(jià)升高，另一部分化合價(jià) 降低）。加熱條件下硫單質(zhì)和干燥、純凈的Cl2反應(yīng)即可生成S2C12，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2S+Cl2S2Cl2。

反應(yīng)涉及的幾種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)如下：

物質(zhì)

S

S2Cl2

沸點(diǎn)/℃

445

138

熔點(diǎn)/℃

113

-76

該小組設(shè)計(jì)的制備裝置如下圖（夾持儀器已略去）

回答下列問(wèn)題：

（1）連接好實(shí)驗(yàn)裝置后的第一步實(shí)驗(yàn)操作是______。

（2）實(shí)驗(yàn)中需要加熱的儀器是 （填寫(xiě)字母）

（3）裝置B、C中的試劑分別是 。

（4）裝置D中儀器a的作用是 。

（5）反應(yīng)結(jié)束后從錐形瓶?jī)?nèi)混合物中分離出產(chǎn)品的方法是____________。

（6）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少C裝置，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品渾濁不清，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因____________。

（7）實(shí)驗(yàn)完畢，小組中的一位同學(xué)把剩余濃鹽酸倒入E燒杯中，發(fā)現(xiàn)有黃綠色剌激性氣體產(chǎn)生。用離子方程式表示產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)可充電池的反應(yīng)規(guī)律（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家們?cè)谘兄埔环N吸氣式的鋰—空氣電池，工作時(shí)吸收空氣中的氧氣在多孔金制成的正極表面上反應(yīng)。總反應(yīng)可表示為2Li＋O2Li2O2，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．充電時(shí)，多孔金制成的電極外接電源負(fù)極

B．放電時(shí)，吸收空氣中22.4 L的O2，就有2 mol e－從電池負(fù)極流出

C．放電時(shí)，Li＋從負(fù)極向正極移動(dòng)

D．該電池可使用含Li＋的水溶液作電解質(zhì)溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)原電池四種型與金屬腐蝕、保護(hù)（解析版） 題型：選擇題

一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通入乙烷(C2H6)和氧氣，其中某一電極反應(yīng)式為C2H6＋18OH－－14e－=2CO32-＋12H2O。有關(guān)此電池的推斷不正確的是

A．通入氧氣的電極為正極

B．參加反應(yīng)的O2與C2H6的物質(zhì)的量之比為7∶2

C．放電一段時(shí)間后，KOH的物質(zhì)的量濃度將下降

D．放電一段時(shí)間后，正極區(qū)附近溶液的pH減小

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)鍵與分之間作用力（解析版） 題型：選擇題

下列各物質(zhì)中，化學(xué)鍵類(lèi)型完全相同的是

A．Na2O2和NaOH B．CH3COONa和NaOH

C．CCl4和H2O D．CO2和H2O2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)與分類(lèi)（解析版） 題型：填空題

X、Y和Z均為短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與X原子最處層電子數(shù)相同。回答下列問(wèn)題：

（1）X、Y和Z的元素符號(hào)分別為 、 、 。

（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的有 、 。

（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵的是 。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式為 ；此化合物還可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應(yīng)的離子方程式為 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)用語(yǔ)與分類(lèi)（解析版） 題型：選擇題

下列化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是

A．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖為

B．明礬的化學(xué)式為KAl(SO4)2·12H2O

C．聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2

D．高氯酸(HClO4)中氯元素的化合價(jià)為＋7

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)（解析版） 題型：選擇題

將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：

①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；

②2HIH2（g）+I2（g）

達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為

A．9 B．16 C．20 D．25

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014高考名師推薦化學(xué)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、影響因素（解析版） 題型：選擇題

T ℃時(shí)在2 L的密閉容器中X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過(guò)程中X、Y、Z的濃度變化如圖(1)所示；若保持其他條件不變，反應(yīng)溫度分別為T(mén)1和T2時(shí)，Y的體積分?jǐn)?shù)與時(shí)間的關(guān)系如圖(2)所示。

 

則下列結(jié)論正確的是  

A．反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)－1

B．容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為3X(g)＋Y(g)   2Z(g)

C．保持其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K減小

D．若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖(3)所示，則改變的條件是增大壓強(qiáng)

 

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