Question

用31.6g KMnO₄與密度為1.19g/cm³，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的足量濃鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（2）將多少升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到上述濃鹽酸？
（3）有多少mol HCl被氧化？
（4）產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)的計算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρω

M

計算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；
（2）根據(jù)n=

V

Vm

、c=

n

V

計算；
（3）被氧化的HCl生成氯氣，根據(jù)方程式計算生成氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)氯原子守恒計算被氧化的HCl的物質(zhì)的量；
（4）根據(jù)V=nV_m計算生成氯氣的體積．

解答： 解：（1）c=

1000ρω

M

=

1000×1.19g/L×36.5%

36.5g/mol

=11.9 mol/L，答：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9 mol/L；
（2）設(shè)需要VLHCl氣體，則n（HCl）=

V

22.4

mol，m（HCl）=

36.5V

22.4

g，

36.5V 22.4

36.5V 22.4 +1000

=36.5%，
V=353L，
答：將353升氯化氫（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入1.00L水中可以得到上述濃鹽酸；
（3）31.6g KMnO₄的物質(zhì)的量為

31.6g

158g/mol

=0.2mol，則：
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
2       16               5
0.2mol n（HCl）          n（Cl₂）
所以，n（Cl₂）=

0.2mol×5

2

=0.5mol，被氧化的HCl生成氯氣，故被氧化的HCl的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，
答：有1mol HCl被氧化；
（4）V（Cl₂）=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目難度不大，本題注意有關(guān)計算公式的利用．