Question

11．下列關于電解質溶液的敘述正確的是（　�。�

• A． 將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
• B． 常溫下，飽和氯水中c（H⁺）-c（OH^-）═c（Cl^-）+C（ClO^-）
• C． 中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同
• D． 常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，Na₂S溶液的pH小

Answer 1

分析 A．pH=4的醋酸溶液稀釋，則醋酸分子電離的個數增加，但溶液體積也在增加，會導致H⁺個數增加，濃度降低，但c（OH^-）濃度會增加；
B．常溫下，飽和氯水中存在電荷守恒，結合電荷守恒表達式解答；
C．pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸；
D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，由于Na₂S水解程度大于NaHS，顯堿性．

解答 解：A．pH=4的醋酸溶液稀釋，則醋酸分子電離的個數增加，會導致H⁺個數增加，但溶液體積也在增加，因此c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）}{V}$總的來說是降低的，溶液中c（OH^-）=$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$卻是升高的，并不是溶液中所有離子濃度均降低，故A錯誤；
B..常溫下，飽和氯水中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（ClO^-），整理可得c（H⁺）-c（OH^-）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故B正確；
C．pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，醋酸濃度遠大于鹽酸，這是由于醋酸是弱電解質，存在電離度而產生的結果，那么中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸，消耗NaOH的物質的量應為醋酸消耗的多，故C錯誤；
D．常溫下，同濃度的Na₂S與NaHS溶液相比，由于Na₂S水解程度大于NaHS，顯堿性，因此Na₂S溶液的pH值更大，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查溶液的pH值計算，溶液中的守恒思想，弱電解質的電離平衡，鹽類水解的知識．題目難度不大，是基礎題．