硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學(xué)為測(cè)定硫酸鎳銨的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①準(zhǔn)確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準(zhǔn)確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋ )，消耗EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH3 56. 00 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Ni2＋含量將          (填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（2）氨氣常用                   檢驗(yàn)，現(xiàn)象是                 。

（3）通過(guò)計(jì)算確定銀硫酸鎳銨的化學(xué)式(寫出計(jì)算過(guò)程)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于乙醇的說(shuō)法中正確的是(　　)

A．乙醇結(jié)構(gòu)中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明乙醇具有氧化性

C．乙醇與鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

D．乙醇與鈉反應(yīng)非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列球棍模型表示的各烷烴分子中，一氯代物只有一種的是(　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


某有機(jī)物A化學(xué)式為CxHyOz,15 g A完全燃燒可生成22 g CO2和9 g H2O。試求：

(1)該有機(jī)物的最簡(jiǎn)式____________________。

(2)若A的相對(duì)分子質(zhì)量為60且和Na2CO3混合有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_____________________。

(3)若A分子結(jié)構(gòu)中含有6個(gè)碳原子，具有多元醇和醛的性質(zhì)，則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I－等）中回收碘，

其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

 

（1）向含碘廢液中加入稍過(guò)量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為                ；該操作將I2還原為I－的目的是                。

（2）操作X的名稱為            。

（3）氧化時(shí)，在三頸燒瓶中將含I－的水溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2，緩慢通入Cl2， 在400C左右反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示）。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是                ；錐形瓶里盛放的溶液為               。

（4）已知：5SO32—+2IO3—+2H＋I2+5SO42—+H2O

某含碘廢水（pH約為8）中一定存在I2，可能存在I－、IO3—中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有I－、IO3—的實(shí)驗(yàn)方案：取適量含碘廢水用CCl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出碘單質(zhì)存在；                                     。

實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（OH﹣）=1×10﹣14mol•L﹣1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　�。�

　

A．

Al3+ Na+NO3﹣  Cl﹣

B．

K+  Na+Cl﹣  NO3﹣

　

C．

K+  Na+  Cl﹣AlO2﹣

D．

K+  NH4+  SO42﹣NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個(gè)電子；Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半；Z元素原子的L電子電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個(gè)．則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（　�。�

　

A．

XYZ3

B．

X2YZ4

C．

X3YZ4

D．

X4Y2Z7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列元素周期表的區(qū)域中，含有較多用于制催化劑、耐高溫耐腐蝕的材料元素的是（  ）

A. 金屬元素和非金屬元素分界線附近       

B. 過(guò)渡元素

C. 左下方區(qū)域的金屬元素                  

D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零；C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一；D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性，其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體；E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等；F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）CD3 的電子式為                ；

（2）用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)                                      ；

（3）EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽，則此反應(yīng)方程式為                    ；

（4）C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1：3反應(yīng)，生成二元化合物X和一種氣體，該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”，則X的化學(xué)是為            ，X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是                               

                     ；

（5）已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量，燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽，則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ；

（6）常溫下，E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（單位mol·L-1）。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀，則溶液的PH值至少升高到       。

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