有關物質(zhì)燃燒時火焰顏色描述錯誤的是

A  氫氣在氯氣中燃燒-蒼白色              B  鈉在空氣中燃燒——黃色

C  乙醇在空氣中燃燒——淡藍色           D  硫在氧氣中燃燒——綠色


【答案】D

【解析】本題考查物質(zhì)燃燒時火焰顏色。氫氣在氯氣中燃燒蒼白色火焰，鈉在空氣中燃燒黃色火焰，生成Na2O2，乙醇在空氣中燃燒淡藍色火焰，硫在氧氣中燃燒藍紫色火焰，生成SO2，故D項錯誤。


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下圖是一個制取氯氣并以氯氣為原料進行特定反應的裝置：

（幾種氣體的溶解度：常溫常壓下，1體積的水可溶解CO2、Cl2、HCl分別為1、2、500體積）
（1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中的化學反應方程式為　　              　　　　　　　　。

（2）要將C裝置接入B和D之間，正確的接法是a→______→______　→d
（3）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，連接上E裝置。Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應，其產(chǎn)物為CO2和HCl氣體。試寫出D中反應的化學方程式：　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　，裝置C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。為了使C裝置發(fā)揮更好的作用，可向燒杯中加入濃硫酸，加入濃硫酸的作用是　　　         　　　　　 　。
（4）在A、B、C、D、E裝置中有一處需要改進，說明需要改進的理由____________________________________________________________________。

（5）D處反應完畢后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，此時B的作用是　　　　　________________________ 　　　　。

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科目：高中化學 來源： 題型：


化合物A由周期不同的短周期元素X、Y組成，是良好的耐熱沖擊材料。

（1）X的單質(zhì)既可與鹽酸反應，又可與NaOH溶液反應。X的原子結構示意圖為________。

（2）X的硫酸鹽溶液與過量NaOH溶液反應的離子方程式為__________________________。

（3）一定條件下，A和水緩慢作用生成含Y的化合物Z，Z分子含有10個電子。

①Z與H2O2反應，其產(chǎn)物之一是Y的單質(zhì)，Y單質(zhì)的電子式為____________；Z分子的結構呈____________。

②A的化學式是________________________。

（4）X的單質(zhì)、石墨和二氧化鈦（TiO2）按比例混合，高溫下反應得到的化合物均由兩種元素組成，且都是新型陶瓷材料（在火箭和導彈上有重要應用），其反應的化學方程式是____________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


如何防止鐵的腐蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵銹蝕的影響因素，某同學做了如下探究實驗：

序號

內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

1

常溫下將鐵絲放在干燥空氣中一個月

干燥的鐵絲表面依然光亮

2

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一小時

鐵絲表面依然光亮

3

常溫下將鐵絲放在潮濕空氣中一個月

鐵絲表面已變得灰暗

4

將潮濕的鐵絲放在常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面略顯灰暗

5

將潮濕的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面已變得灰暗

6

將浸過氯化鈉溶液的鐵絲放在高于常溫的氧氣流中一小時

鐵絲表面灰暗程度比實驗5嚴重

回答以下問題：

（1）上述實驗中發(fā)生了電化學腐蝕的是（填實驗序號）_______________；在電化學腐蝕中，負極反應是_______________；正極反應是_______________；

（2）由該實驗可知，可以影響鐵銹蝕速率的因素是_______________；

（3）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是_______________（答兩種方法）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（    ）

A.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

B.所有的不銹鋼都只含有金屬元素

C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強度均高于純鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：


某課外小組對一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進行研究。

（1）下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：

按反應類型寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式各一個（是離子反應的只寫離子方程式）

置換反應____________________________________________________________；

化合反應____________________________________________________________。

（2）用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產(chǎn)生氣泡。

持續(xù)電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現(xiàn)象是__________________________　__________________________________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是________________________、_________________________。

（3）工業(yè)上可用鋁與軟錳礦（主要成分為MnO2）反應來冶煉金屬錳。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學方程式表示）

____________________________________________________________________。

②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+，該反應的離子方程式是______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3

（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4∶5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。

（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：

2Fe2O3+C4FeO+CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480 g Fe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：


根據(jù)侯德榜制堿法原理并參考下表的數(shù)據(jù)，實驗室制備純堿Na2CO3的主要步驟是：將配制好的飽和NaCl溶液倒入燒杯中加熱，控制溫度在30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，抽干后，轉入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時，制得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度（g/100g水）表

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

60℃

100℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

39.8

NH4HCO3

11.9

15.8

21.0

27.0

－①

－

－

－

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

16.4

－

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

55.3

77.3

①＞35℃NH4HCO3會有分解

請回答：

（1）反應溫度控制在30～35℃，是因為若高于35℃，則               ，若低于30℃,則                       ；為控制此溫度范圍，采取的加熱方法為                                   。

（2）加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘，目的是                         。靜置后只析出NaHCO3晶體的原因是                             。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去                       雜質(zhì)（以化學式表示）。

（3）過濾所得的母液中含有                    （以化學式表示），需加入           ，并作進一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時可回收NH4Cl。

（4）測試純堿產(chǎn)品中NaHCO3含量的方法是：準確稱取純堿樣品W g，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加1～2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無色（指示CO32－＋H＋＝=HCO3－反應的終點），所用HCl溶液體積為V1 mL，再加1～2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，所用HCl溶液總體積為V2 mL。

寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分數(shù)的計算式：NaHCO3（％）＝                      

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列離子方程式與所述事實相符且正確的是 ( 　)

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O === HClO＋HCO3-

B．用濃鹽酸與MnO2反應制取少量氯氣：

MnO2＋2H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

C．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O

D．在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：

3ClO－＋2Fe(OH)3 === 2FeO42-＋3Cl－＋H2O＋4H＋

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