15．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應(yīng)：N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4（g），重新達(dá)到平衡后，與第一次平衡時相比，N2O4的體積分?jǐn)?shù)（　　）
A．不變B．增大C．減小D．無法判斷

分析 恒溫恒容條件下下，到達(dá)平衡時再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4（g），等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體體積縮小的方向移動，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：恒溫恒容下，N2O4（g）?2NO2（g）達(dá)到平衡時再向容器內(nèi)通入一定量的N2O4（g），等效為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向著逆向移動，N2O4（g）的體積分?jǐn)?shù)增大，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，
故選B．

點評 本題考查化學(xué)平衡影響因素，題目難度不大，明確化學(xué)平衡及其影響為解答關(guān)鍵，注意理解利用等效思想構(gòu)建平衡建立的途徑，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

5．把0.5mol X氣體和0.5mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?nM（g）+2W（g）．2min末，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量之比為6：5，若測知以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•L-1•min-1，計算：
（1）前2min內(nèi)用Y的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為0.025mol•L-1•min-1．
（2）2min末X的轉(zhuǎn)化率為40%．
（3）反應(yīng)化學(xué)方程式中n=3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)測定硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量的實驗，填寫下列空白：
（1）本實驗至少需要加熱2次．至少需要稱量4次．
（2）通過實驗知道，要確保結(jié)果的準(zhǔn)確性，本實驗中的一個關(guān)鍵是通過恒重操作來判斷硫酸銅晶體加熱時是否完全變成無水硫酸銅．
（3）學(xué)生甲實驗得到以下的數(shù)據(jù)：
坩堝質(zhì)量（g）坩堝和晶體的總質(zhì)量（g）加熱后坩堝和剩余固體的質(zhì)量（g）
11.68513.69112.948
甲學(xué)生結(jié)晶水?dāng)?shù)量的測定值5.23（保留2位小數(shù)）
（4）若學(xué)生乙的實驗結(jié)果偏低，從下列選項中選出造成結(jié)果偏低的可能原因de（填序號）．
a．加熱前稱量時坩堝未完全干燥              b．加熱過程中有少量晶體濺出
c．加熱時坩堝內(nèi)物質(zhì)變黑                    d．加熱后放在空氣中冷卻
e．最后兩次加熱后稱量的質(zhì)量差大于0.001g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．（1）納米技術(shù)制成的金屬燃料、非金屬固體燃料、氫氣等已應(yīng)用到社會生活和高科技領(lǐng)域．單位質(zhì)量的A和B單質(zhì)燃燒時均放出大量熱，可用作燃料．已知A和B為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能（KJ/mol）I1I2I3I4
A93218211539921771
B7381451773310540
①某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷B的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背能量最低原理，B元素位于周期表五個區(qū)域中的s區(qū)．

②ACl2分子中A的雜化類型為sp雜化，ACl2的空間構(gòu)型為直線形．
（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道能與一些分子或離子形成配合物．
①以體心立方堆積形成的金屬鐵中，其原子的配位數(shù)為8．
②寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)的電子式．
③六氰合亞鐵離子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共價鍵    B．非極性鍵   C．配位鍵     D．σ鍵     E．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖2所示．請據(jù)此回答下列問題：
①確定該合金的化學(xué)式Fe2Al．
②若晶體的密度=ρ g/cm3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離（用含ρ的代數(shù)式表示，不必化簡）為$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要的用途． 
（1）同主族元素的電負(fù)性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素（F、Cl、Br、I）中，電負(fù)性最大的是F．
（2）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如IBr、BrI3、BrF5、IF，等．鹵素互化物中的化學(xué)鍵類型是 （填標(biāo)號）AD．A．極性鍵      B．非極性鍵        C．離子鍵        D．σ鍵
（3）BeCl2的分子空間構(gòu)型為直線型；BF3分子中B-F鍵的鍵角為120°．
（4）NF3分子中的N原子的雜化方式為sp3．
（5）HF的相對分子質(zhì)量小于HC1，但其沸點卻高于HC1，其原因是HF分子間存在氫鍵，而HC（1分）子間不存在氫鍵
（6）由F、Mg、K三種元素形成的某種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞邊長為anm，該晶體的化學(xué)式為KMgF3；列式計算該晶體的密度（g•cm-3）$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列元素的電負(fù)性最大的是（　�。�
A．OB．SC．PD．C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)課外小組用如圖裝置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應(yīng)器A（A下端活塞關(guān)閉）中．
（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr；
（2）觀察到D中的現(xiàn)象是有霧狀物質(zhì)出現(xiàn)；
（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應(yīng)液流入B中，充分振蕩，目的是除去溶于溴苯中的溴，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式Br2+2NaOH═NaBr+NaBrO+H2O；
（4）C中盛放CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣．
（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，可向試管D中加入AgNO3溶液或石蕊試液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明．另一種驗證的方法是向試管D中加入，現(xiàn)象是產(chǎn)生淡黃色沉淀或溶液變紅色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

4．實驗室有NH4HCO3和NaHSO3的干燥粉狀混合物，某興趣小組為測定其中NH4HCO3的含量，設(shè)計了用在混合物中加酸的實驗方法來測定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．化學(xué)小組主要選用了下列藥品和儀器進(jìn)行實驗（鐵架臺等固定儀器未畫出）．按氣流由左向右的方向，儀器連接順序是a→i→h→d→e→f→g→b→c．回答以下問題：

（1）A中加入硫酸溶液的儀器名稱是：分液漏斗．
（2）實驗開始，混合物加酸前，A裝置需要鼓入空氣，排除裝置中原有的空氣．加酸后A裝置再次鼓入空氣的作用是將生成的氣體全部送入后續(xù)裝置．
（3）E裝置的作用是吸收二氧化硫氣體．
（4）實驗中，要確保實驗中C瓶溶液不褪色，若C瓶中溶液褪色，則測定結(jié)果可能會偏高（填“高”或“低”）．
（5）若混合物樣品質(zhì)量為13.1g，充分作用后堿石灰增重4.4g，則混合物中NH4HCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60.3%．
（6）從定量測定的準(zhǔn)確性考慮，該套裝置還應(yīng)作進(jìn)一步的改進(jìn)是在B之后再接一個阻止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入B的裝置．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．置換反應(yīng)不一定全部是氧化還原反應(yīng)
B．氧化還原反應(yīng)中氧化劑和還原劑可以是同種物質(zhì)
C．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)不一定同時發(fā)生
D．還原劑是得電子，氧化劑失電子

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