空氣吹出法工藝,是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下:
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(1)步驟④的離子反應方程式為 。
(2)溴微溶于水,步驟⑧中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物,它們的相對密度相差較大。分離出液溴的實驗室方法為 。
(3)步驟⑥如果在實驗室中進行,需用到的玻璃儀器有 。
(4)工業(yè)生產(chǎn)不直接蒸餾含溴的海水得到液溴,而要經(jīng)過“空氣吹出、SO2吸收、氯化”,原因是 。
(5)苦鹵水還可以用于制取金屬鎂,用化學方程式表示從苦鹵水制取金屬鎂的反應原理 。
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具有下列特征的原子,一定是非金屬元素的是( )
A、最外層電子數(shù)大于4
B、具有負化合價
C、最高價氧化物對應的水化物只是酸
D、具有可變化合價
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科目:高中化學 來源: 題型:
在烴分子中去掉2個氫原子形成一個雙鍵是吸熱反應,大約需117~125kJ·mol-1的能量,但1,3-環(huán)己二烯失去2個氫原子變成苯是放熱反應,反應熱為23.4kJ·mol-1,以上事實表明( )
A.1,3-環(huán)己二烯加氫是吸熱反應
B.1,3-環(huán)己二烯比苯穩(wěn)定
C.苯加氫生成環(huán)己烷是吸熱反應
D.苯比1,3-環(huán)己二烯穩(wěn)定
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短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,其原子的最外層電子數(shù)之和為13,X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是
A.X的氫化物溶于水生成弱酸
B.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
C.Y與X可生成Y3X2型化合物
D.Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物
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已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素,原子序數(shù)依次增大,其中A是宇宙中最豐富的元素,B的單質常溫下為氣體,C和E同主族,C和E可形成EC2和EC3兩種分子,D是短周期中原子半徑最大的元素。請回答下列問題:
(1)①B在元素周期表中的位置________________________________;
②上述元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是 (寫化學式)。
(2)C、D、E、F四種元素對應的簡單離子的半徑由小到大的順序是(用離子符號表示) 。
(3)工業(yè)上常用A、B組成的物質X來檢驗F的單質是否發(fā)生泄漏,有大量白煙生成,寫出此反應的化學方程式________________________________。其中該反應中還原劑和氧化劑的物質的量之比為__________________。
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某烴的分子式為C10H14,它不能使溴水褪色,但可使酸性KMnO4溶液褪色,分子結構中只含有一個烷基,符合條件的烴有( )
A.2種 B.3種
C.4種 D.5種
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下列物質中,既能因發(fā)生化學反應而使溴水褪色,又能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的是( )
①CH3CH2CH2CH3 ②CH3CH2CH===CH2
A.①②③④ B.②③④
C.②④ D.只有②
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某液態(tài)鹵代烴RX(R是烷基,X是某種鹵素原子)的密度是a g/cm3。該RX可以跟稀堿發(fā)生水解反應生成ROH(能跟水互溶)和HX。為了測定RX的相對分子質量,擬定的實驗步驟如下:
①準確量取該鹵代烴b mL,放入錐形瓶中。
②在錐形瓶中加入過量稀NaOH溶液,塞上帶有玻璃管的塞子,加熱,發(fā)生反應。
③反應完成后,冷卻溶液,加稀HNO3酸化,滴加過量AgNO3溶液得到白色沉淀。
④過濾、洗滌,干燥后稱重,得到固體c g。
回答下面問題:
(1)裝置中玻璃管的作用是________。
(2)步驟④中,洗滌的目的是為了除去沉淀上吸附的________離子。
(3)該鹵代烴中所含鹵素的名稱是_______,判斷的依據(jù)是______。
(4)該鹵代烴的相對分子質量是________(列出算式)。
(5)如果在步驟③中,所加HNO3的量不足,沒有將溶液酸化,則步驟④中測得的c值________(填下列選項代碼)。
A.偏大 B.偏小
C.不變 D.大小不定
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科目:高中化學 來源: 題型:
9.2 g金屬鈉投入到足量的重水中,則產(chǎn)生的氣體中含有( )
A、0.2 mol中子
B、0.4 mol電子
C、0.2 mol質子
D、0.4 mol分子
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