Question

實(shí)驗(yàn)室需要 0.1mol/L的 H2SO4溶液980mL，欲用 98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制.

（1）所需的主要儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要 、 。

（2）其實(shí)驗(yàn)操作步驟可分為以下幾步：

A．用量筒量取 mL濃硫酸,緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌。

B．用適量蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都移入容量瓶里。

C．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里。

D．檢查容量瓶是否漏水。

E．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線1-2cm處。

F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液。

G．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切。

請(qǐng)據(jù)此填寫(xiě)：

①完成上述步驟中的空白處。

②補(bǔ)充完成正確的操作順序（用字母填寫(xiě)）：

（ D ）→（ A ）→（ C ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ F ）。

③將濃硫酸在燒杯中稀釋后移入容量瓶時(shí)，必須_________________方可移液.

（3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響

①量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度會(huì) ；（填： 偏高、偏低、或無(wú)影響，下同）

②定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，所配溶液濃度會(huì) ；

Answer 1

（1）1000mL容量瓶、膠頭滴管 （2）①5、4mL

②（ B ）→（ E ）→（ G ） ③冷卻至室溫 （3）①偏低；②偏低

【解析】

試題分析：（1）用濃硫酸稀釋配制稀溶液，需要的儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、1000mL容量瓶、膠頭滴管；（2）①配制980mL溶液需要1000mL的容量瓶根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，v×1.84×98%=1L×0.1mol/L×98g/mol；ｖ＝5.4mL；②步驟①計(jì)算②量�、巯♂將苻D(zhuǎn)移⑤洗滌⑥定容、搖勻；③容量瓶必須在室溫下使用，所以冷卻至室溫方可移液；（3）根據(jù)，量取濃硫酸時(shí)眼睛俯視量筒刻度線，使n減小，故C減��；定容時(shí)，眼睛仰視刻度線，使v增大，故C減小。

考點(diǎn)：本題考查溶液配制。