（1）P和S  （2）Mg和Ca  （3）Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（    ）

A.40              B.48                   C.42                   D.49

解析：第一電離能比較：（1）P＜S，（2）Mg＞Ca，（3）Al＜Si，它們的原子序數(shù)依次為15、16、12、20、13和14。

答案：C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2發(fā)生反應(yīng)生成PCl3和PCl5，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）根據(jù)圖回答下列問題．

（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式：
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
P（s）+
3
2
Cl2（g）=PCl3（g）△H=-306kJ?mol-1；
；
（2）PCl5分解生成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）△H=+93 kJ/mol；
；溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.8mol PCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)還剩余0.6mol PCl5，其分解率α1等于
25%
25%

（3）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H3=
-399kJ?mol-1；
-399kJ?mol-1；
；P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H4
等于
等于
△H3（填“大于”，“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

紅磷P（s）和Cl2（g）發(fā)生反應(yīng)生成PCl3（g）和PCl5（g）．反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是：
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
P（s）+32Cl2（g）═PCl3（g）；△H=-306kJ?mol-1
；
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是：
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
PCl5（g）=PCl3（g）+Cl2（g）；△H=+93 kJ/mol
；
上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80mol PCl5，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于
25%
25%
；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2，α2
大于
大于
α1（填“大于”、“小于”或“等于”）；
（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，現(xiàn)將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5．原因是
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降低溫度有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解
；
（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 3=
-399kJ?mol-1
-399kJ?mol-1
，P和Cl2一步反應(yīng)生成1mol PCl5的△H 4
等于
等于
△H 3（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是：
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?漳州二模）[化學(xué)---物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]研究物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)，有助于人們理解物質(zhì)變化的本質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題．
（1）P、S、Cl三種元素中，第一電離能最小的是
S
S
．
（2）PCl3和CH4中心原子的雜化類型相同，PCl3分子的空間構(gòu)型是
三角錐形
三角錐形
．
（3）鈦原子的電子排布式為
1s22s22p63s23p63d24s2
1s22s22p63s23p63d24s2
．在濃的TiCl3溶液中加入乙醚，并通入HCl至飽和，可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3?6H2O的綠色晶體，將1mol該物質(zhì)溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生1mol氯化銀沉淀，則該配合物陽離子的化學(xué)式為
[TiCl2（H2O）4]+
[TiCl2（H2O）4]+
，形成該離子時(shí)提供孤電子對(duì)的分子或離子是
H2O、Cl-
H2O、Cl-
（填化學(xué)式）．
（4）鐵元素在1183K以下形成的晶體的基本結(jié)構(gòu)單元如圖1所示，1183K以上轉(zhuǎn)變?yōu)閳D2所示結(jié)構(gòu)的基本結(jié)構(gòu)單元．兩種晶體的基本結(jié)構(gòu)單元中的原子個(gè)數(shù)之比為
1：2
1：2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(1)P和S；(2)Mg和Ca；(3)Al和Si三組原子中，分別找出第一電離能較高的原子，這三種原子的原子序數(shù)之和是（   ）

A.40                     B.41                      C.42                      D.49

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