Question

已知：①N₂+3H₂?2NH₃�、�3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl；判斷下列物質的還原性從強到弱的順序是（　　）

• A、NH₄Cl＞NH₃＞H₂
• B、H₂＞NH₃＞NH₄Cl
• C、NH₃＞NH₄Cl＞H₂
• D、H₂＞NH₄Cl＞NH₃

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：氧化還原反應專題

分析：自發(fā)進行的氧化還原反應中，還原劑的還原性大于還原產物的還原性，失電子化合價升高的反應物是還原劑，氧化劑對應的產物是還原產物，據此分析解答．

解答： 解：①N₂+3H₂?2NH₃中N元素化合價由0價變?yōu)?3價、H元素化合價由0價變?yōu)?1價，所以氮氣是氧化劑、氫氣是還原劑，氨氣既是氧化產物又是還原產物，則還原性H₂＞NH₃；
②3Cl₂+8NH₃═N₂+6NH₄Cl中Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以氯氣是氧化劑、部分氨氣是還原劑，氯化銨是還原產物，還原性NH₃＞NH₄Cl，
通過以上分析知，還原性強弱順序是H₂＞NH₃＞NH₄Cl，故選B．

點評：本題考查了還原性強弱的判斷，根據“還原劑的還原性大于還原產物的還原性、氧化劑的氧化性大于氧化產物是氧化性”來判斷，熟悉常見元素化合價并結合基本概念來分析解答，題目難度不大．