2．在某溫度下，可逆反應(yīng)mA+nB?pC+qD的平衡常數(shù)為K，下列說法正確的是（　　）
A．K隨壓強(qiáng)的改變而改變B．K越大，C的平衡濃度越小
C．C的起始濃度越大，K值越大D．K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大

分析 K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比，K越大，正向進(jìn)行的趨勢(shì)越大，K只與溫度有關(guān)，以此來解答．

解答 解：A．K只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)無關(guān)，壓強(qiáng)改變時(shí)K不變，故A錯(cuò)誤；
B．K越大，正向進(jìn)行的趨勢(shì)越大，C的平衡濃度越大，故B錯(cuò)誤；
C．K只與溫度有關(guān)，與C的起始濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；
D．K可衡量反應(yīng)正向進(jìn)行的趨勢(shì)，則K越大，反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，把握K的意義及K的影響因素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意K只與溫度有關(guān)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．按要求填空．
（1）濃度均為0.1mol/L的①硫酸②醋酸③氫氧化鈉④氯化銨四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①（填序號(hào)）．
（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+．
（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學(xué)方程式為AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl．
（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還產(chǎn)生的現(xiàn)象有出現(xiàn)紅褐色沉淀，同時(shí)有無色無味氣體產(chǎn)生．
（5）常溫下，將0.2mol/L CH3COOH和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是C（HCOO-）＞C（Na+）＞C（H+）＞C（OH-）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．能正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．硫酸亞鐵易被氧化而變質(zhì)．為檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)血?jiǎng)┲辛蛩醽嗚F是否變質(zhì)，可向該補(bǔ)血?jiǎng)┡涑傻娜芤褐屑尤耄ā　。?table class="qanwser">A．AgNO3溶液B．鹽酸酸化的BaCl2溶液C．KSCN溶液D．HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．以下對(duì)影響反應(yīng)方向的因素的判斷錯(cuò)誤的是（　　）
A．有時(shí)焓變起決定性作用
B．有時(shí)熵變起決定性作用
C．焓變和熵變是兩個(gè)主要因素
D．溫度不可能對(duì)反應(yīng)方向起決定性作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．“84”消毒液和漂白粉都是氯氣與堿反應(yīng)在生活中的實(shí)際應(yīng)用，下面說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．“84”消毒液有漂白和消毒作用
B．工業(yè)中將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉
C．漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
D．漂白粉在空氣中久置失效

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)（部分儀器已省略），能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
干燥C12B．
吸收HClC．
除去粗鹽中的不溶物D．
吸收NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列與有機(jī)物相關(guān)的說法正確的是（　�。�
A．乙烯能使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色的本質(zhì)相同
B．乙烷和乙烯分別與C12反應(yīng)均有1.2二氯乙烷生成，且反應(yīng)類型不同
C．油脂、葡萄糖、蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)，它們都能水解
D．制備乙酸乙酯時(shí)可用熱的NaOH溶液收集產(chǎn)物以除去其中的乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　�。�
A．M離子濃度越大，pM值越大
B．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
C．b點(diǎn)表示MgCO3為不飽和溶液，若表示CaCO3則有沉淀析出
D．a點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）

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