Question

9．現(xiàn)有下列十種物質：①AgCl�、阢~�、垡簯B(tài)醋酸�、蹸O₂�、軭₂SO₄�、轇a（OH）₂固體 ⑦NaHCO₃�、嘞∠跛帷、崛廴贜aCl   ⑩NaHSO₄
（1）上述狀態(tài)下可導電的是②⑧⑨；（填序號，下同）屬于強電解質的是①⑤⑥⑦⑨⑩；屬于非電解質的是④．
（2）上述十種物質中有兩種物質之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O
（3）⑩與⑦反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）物質導電的原因是有自由移動的電子或自由移動的離子；
在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能完全電離的是電解質屬于強電解質，只能部分電離的屬于弱電解質；
在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物屬于非電解質，包括非金屬氧化物、氨氣和大多數(shù)有機物；
（2）H⁺+OH^-═H₂O，表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性鹽和水；
（3）碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應的實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應．

解答 解：（1）①AgCl中離子不能自由移動，故不能導電；在熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質；�、阢~能導電；但銅是單質，故既不是電解質也不是非電解質；�、垡簯B(tài)醋酸中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能部分電離，故為弱電解質；�、蹸O₂無自由移動的離子，故不能導電；在水溶液中導電和其本身無關，在熔融狀態(tài)下不能導電，故為非電解質；�、軭₂SO₄中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質；⑥Ba（OH）₂固體中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質；⑦NaHCO₃中無自由移動的離子，故不能導電；但在水溶液中能完全電離，故為強電解質；⑧稀硝酸有自由移動的離子，故能導電；但由于是混合物，故既不是電解質也不是非電解質；⑨熔融NaCl中有自由移動的離子，故能導電；在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質；⑩NaHSO₄中離子不能自由移動，故不能導電；但在水溶液中和熔融狀態(tài)下能完全電離，故為強電解質．
故能導電的為②⑧⑨；是強電解質的是①⑤⑥⑦⑨；是非電解質的是④；故答案為：②⑧⑨；①⑤⑥⑦⑨⑩；④；
（2）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性強酸和可溶性強堿發(fā)生酸堿中和反應生成可溶性鹽和水，故Ba（OH）₂和HNO₃的反應符合，化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O，故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）碳酸氫鈉和硫酸氫鈉反應的實質是碳酸氫根離子和氫離子之間的反應，即HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查電解質、非電解質的概念和強弱電解質的區(qū)分以及物質導電的原因，題目難度中等，注意離子方程式的書寫，為該題的主要考查對象，學習中注意把握．