如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
ⅠA 0
A ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA B
D E F I
C G H
（1）D的氫化物比G的氫化物穩(wěn)定，其原因是
 

（2）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，該物質(zhì)溶于水后的溶液呈
 
性（填“酸”、“堿”或“中”）．
（3）由I形成的單質(zhì)與水化學(xué)反應(yīng)方程式
 

（4）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，你認(rèn)為該物質(zhì)應(yīng)該是由表中的
 
（填字母序號）元素組成的，用化學(xué)方程式表示吸收原理：
 
，飛船中需要制造一種適合航天員生存的人工態(tài)環(huán)境，還應(yīng)該在氧氣中充入一種稀釋氣體，該氣體化學(xué)式為
 
．
考點：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用
專題：元素周期律與元素周期表專題
分析：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為Cl、I為F，
（1）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
（2）H與N元素形成極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，溶于水所得溶液呈堿性；
（3）氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣；
（4）Na2O2可吸收二氧化碳并放出氧氣，空氣的主要成分為氮氣和氧氣，則在氧氣中充入N2稀釋氣體．
解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，A為氫、B為He、C為Na、D為碳、E為氮、F為氧、G為Si、H為Cl、I為F，
（1）由于非金屬性C＞Si，故C元素氫化物比Si元素氫化物穩(wěn)定，
故答案為：碳元素非金屬性比Si強；
（2）H與N元素形成極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH3，水溶液中一水合氨發(fā)生電離：NH3?H2O?NH4++OH-，溶液呈堿性，
故答案為：堿；
（3）氟氣與水反應(yīng)生成HF與氧氣，反應(yīng)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2，
故答案為：2F2+2H2O=4HF+O2；
（4）飛船內(nèi)需要有一種化合物來吸收航天員呼出的CO2，該物質(zhì)為過氧化鈉，則由上表中的C、F組成，該反應(yīng)為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，空氣的主要成分為氮氣和氧氣，則在氧氣中充入N2稀釋氣體，
故答案為：C、F；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；N2．
點評：本題考查元素周期表及元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，明確元素種類解答的關(guān)鍵，注意全面掌握基礎(chǔ)知識，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)制硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個關(guān)鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO2（g）+
1
2
O2（g）?SΟ3（g）△H=-98kJ?mol-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO2（g）和10.0mol O2（g），當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=
 
（可用分?jǐn)?shù)表示）．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）??2SO3（g），達(dá)到平衡后改變下述條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來增大的是
 
（填字母）．
A．保持溫度和容器體積不變，充入2mol SO3
B．保持溫度和容器體積不變，充入2mol N2
C．保持溫度和容器體積不變，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持溫度和容器內(nèi)壓強不變，充入1mol SO3
E．升高溫度
F．移動活塞壓縮氣體
（3）某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：
 
．

（4）常溫時，BaSO4的Ksp=1.08×10-10．現(xiàn)將等體積的BaCl2溶液與2.0×10-3 mol?L-1的Na2SO4溶液混合．若要生成BaSO4沉淀，BaCl2溶液的最小濃度為
 
．
（5）如圖關(guān)于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)的圖象中，可能正確的是
 
（填序號）．


（6）①某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如右圖所示．平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)：K（A）
 
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

②將一定量的SO2（g）和O2（g）放入某固定體積的密閉容器中，在一定條件下，c（SO3）的變化如下圖所示．若在第5分鐘將容器的體積縮小一半后，在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時SO3的濃度為0.25mol?L-1）．請在圖中畫出此變化過程中SO3（G）濃度的變化曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它們在元素周期中的位
置如圖所示：

（1）B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
 
（用元素符號表示）；
（2）有下列物質(zhì)①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．請將這些物質(zhì)的熔點由高到低排列
 
（填這些物質(zhì)的序號），其中CA3、GA3在常溫、常壓下都是氣體，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
 
．
（3）2007年諾貝爾化學(xué)獎獲得者Gerhard  Ertl利用光電子能譜證實：潔凈L（可用于合成氨反應(yīng)的催化劑）的表面上存在C原子，如圖1為C原子在L的晶面上的單層附著局部示意圖（圖中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．則在圖示狀況下，L顆粒表面上L/C原子數(shù)之比為
 
．
（4）A、B、C三種元素形成的一種化合物叫三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如圖2），由于其含氮量高被不法奶農(nóng)添加到牛奶中來“提高”蛋白質(zhì)的含量，造成全國許多嬰幼兒因食用這種奶粉而患腎結(jié)石．三聚氰胺中二種環(huán)境的N原子的雜化形式分別是
 
．
（5）M單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如圖3所示，其晶胞特征如圖4所示．請回答：晶胞中M原子的堆積方式為
 
，配位數(shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：
溫 度（℃） 360 440 520
K值 0.036 0.010 0.0038
（1）
①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)K值表達(dá)式為
 
．
②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為
 
 （放熱、吸熱反應(yīng)）．
③理論上，為了增大平衡時H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
．（填序號）
a．增大壓強              b．使用合適的催化劑
c．升高溫度              d．及時分離出產(chǎn)物中的NH3
（2）原料氣H2可通過反應(yīng) CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g） 獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的 
n(H2O)
n(CH4)
 恒定時，溫度、壓強對平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示：
①圖中，兩條曲線表示壓強的關(guān)系是：P1
 
P2（填“＞”、“=”或“＜”）．
②該反應(yīng)為
 
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）原料氣H2還可通過反應(yīng)CO（g）+H2O（g）═CO2 （g）+H2（g） 獲�。�
①T℃時，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1mol CO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測得CO的濃度為0.08mol?L-1，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為
 
．
②保持溫度仍為T℃，改變水蒸氣和CO的初始物質(zhì)的量之比，充入容器進行反應(yīng)，下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是
 
（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b．混合氣體的密度不隨時間改變
c．單位時間內(nèi)生成amolCO2的同時消耗amolH2
d．混合氣中n（CO）：n（H2O）：n（CO2）：n（H2）=1：16：6：6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快正反應(yīng)速率，可以采取的措施有
 
（填序號，下同）．
A．使用催化劑            B．提高氧氣的濃度
C．提高反應(yīng)的溫度        D．降低反應(yīng)的溫度
（2）已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是
 
．

（3）從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．已知：化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H O=O H-O
鍵能kJ?mol-1 436 496 463
由此計算2mol H2在氧氣中燃燒生成氣態(tài)水放出的熱量
 

（4）已知1克氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出QKJ的熱量，則氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為
 

（5）氫氧燃料電池的總反應(yīng)方程式為2H2+O2═2H2O．其中，氫氣在
 
（填“正”或“負(fù)”）極發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗H2的體積是
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫（COS），必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕．完成下列填空．
（1）寫出羰基硫的電子式
 
，羰基硫分子屬于
 
（選填“極性”、“非極性”）分子．
（2）下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是
 
．
a．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
b．酸性：H2SO3＞H2CO3
c．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
（3）羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，對鋼鐵設(shè)備產(chǎn)生電化學(xué)腐蝕．寫出正極的電極反應(yīng)式
 
，負(fù)極的反應(yīng)產(chǎn)物為
 
（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“低碳循環(huán)”已引起各國家的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為化學(xué)家研究的主要課題．
（1）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?
CO2（g）+H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達(dá)到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數(shù)K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常溫常壓下：寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
（3）已知草酸是一種二元弱酸，草酸氫鈉（NaHC2O4）溶液顯酸性．常溫下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時，比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 
；
（4）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空氣、H2SO4為原料，鉑為電極可構(gòu)成燃料電池，其工作原理與甲烷燃料電池的原理相似．請寫出該電池負(fù)極上的電極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于推斷Y、Z、M的說法正確的是（　　）
??
A、非金屬性：Y＞Z＞M
B、離子半徑：M-＞Z2-＞Y-
C、Z元素最高價氧化物的對應(yīng)水化物的濃溶液具有強氧化性和不揮發(fā)性
D、三種元素中，Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電池中不屬于二次電池的是（　�。�
A、堿性鋅錳電池B、鉛蓄電池
C、鎳鎘電池D、鋰離子電池

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同步練習(xí)冊答案