17．下列物質(zhì)中，能發(fā)生消去反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3OHB．CH3CΗ2CH2OH
C．D．

分析 鹵代烴與醇類發(fā)生消去反應(yīng)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：與-X（或-OH）相連碳相鄰碳上有氫原子才能發(fā)生反應(yīng)，形成不飽和鍵，以此解答該題．

解答 解：A．只有一個C原子，不能消去，故A錯誤；
B．與-OH相連的鄰位碳上含有H原子，能發(fā)生消去反應(yīng)，故B正確；
C．與-Cl相連的C的鄰位上無H原則，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯誤；
D．與-Br相連的C的鄰位上無H原則，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，抓住注意鹵代烴、醇類發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室制備下列氣體，只能用排水法收集的是（　�。�
A．NO2B．NOC．O2D．Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)發(fā)生變化時，所克服粒子間相互作用力屬于同類型的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．食鹽和乙醇分別溶解在水中
C．硫和金屬鈉的熔化D．金剛石和氫氧化鈉的熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O中含有的分子數(shù)目為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與足量鐵粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NA
C．46gNO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)目為3NA
D．1molN2與4molH2混合充分反應(yīng)，生成NH3分子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列液態(tài)有機(jī)物中，密度比水大的是（　�。�
A．四氯化碳B．苯C．乙醇D．植物油

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2．已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O．某小組同學(xué)探究溫度對該反應(yīng)速率的影響，下列說法不正確的是（　　）
A．可采用測量不同溫度下出現(xiàn)渾濁的時間
B．可采用測量不同溫度下SO42-濃度的變化
C．可采用測量不同溫度下pH的變化
D．不宜采用測量不同溫度下SO2逸出量的多少

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9．常溫下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（分布系數(shù)）隨pH變化的關(guān)系如圖所示．下列表述不正確的是（　�。�
A．HC2O4-?H++C2O42-    K=1×10-4.3
B．在 0.1 mol/LNaHC2O4溶液中，各離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
C．常溫下HF的 Ka=1×10-3.45，將少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：H2C2O4+F-═HF+HC2O4-
D．將等物質(zhì)的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好為4.3

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13．X、Y、Z、W 是短周期元素，X 元素原子的最外層未達(dá)到 8 電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，工業(yè)上通過 分離液態(tài)空氣獲得其單質(zhì)；Y 元素原子最外電子層上 s、p 電子數(shù)相等；Z 元素+2 價陽離子 的核外電子排布與氖原子相同；W 元素原子的 M 層有 1 個未成對的 p 電子．下列有關(guān)這些 元素性質(zhì)的說法一定正確的是（　　）
A．X 元素的氫化物的水溶液顯堿性
B．Z 元素的離子半徑大于 W 元素的離子半徑
C．Z 元素的單質(zhì)在一定條件下能與 X 元素的單質(zhì)反應(yīng)
D．Y 元素最高價氧化物的晶體具有很高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．各組關(guān)于電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類正確的是（　　）
選項(xiàng)ABCD
電解質(zhì)銅NaClCaCO3CO2
非電解質(zhì)蔗糖BaSO4酒精Na2O
A．AB．BC．CD．D

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