解:(1)濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/235091.png)
mol/L=18.4mol/L,
根據(jù)稀釋定律,稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變,來計算濃硫酸的體積,設濃硫酸的體積為xmL,所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L,
解得:x≈13.6,所以應量取的濃硫酸體積是13.6mL,
故答案為:13.6mL;
(2)配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,一般用量筒量取(用到膠頭滴管)稱量,在燒杯中稀釋,冷卻后轉移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,當加水至液面距離刻度線1~2cm時,改用膠頭滴管滴加,所以需要的儀器為:玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、20mL量筒、500mL容量瓶.
故答案為:20;玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶;
(3)①濃硫酸溶解后未冷至室溫即進行轉移、定容,一旦冷卻下來會導致體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
②定容時俯視刻度線,溶液體積偏小,濃度偏高,故答案為:偏高;
(4)因實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制,故答案為:重新配制.
分析:(1)濃H
2SO
4的物質(zhì)的量濃度c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/268126.png)
,再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積;
(2)根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器;
(3)根據(jù)c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234979.png)
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響判斷;
(4)實驗操作過程中一旦出現(xiàn)錯誤必須重新配制.
點評:本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制的誤差分析,注意從c=
![](http://thumb.zyjl.cn/pic5/latex/234979.png)
分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或對溶液的體積的影響判斷.