4．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)，含分子數(shù)目最多的是（　　）
A．H2B．CO2C．N2D．NH3

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$判斷物質(zhì)的量大小，由N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)目越多．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，相同質(zhì)量時，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，而物質(zhì)的量越大，含有的分子數(shù)目越多，選項中氫氣的摩爾質(zhì)量最小，故相同質(zhì)量時，氫氣含有的分子數(shù)目最多，故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用，有利于基礎(chǔ)知識的鞏固．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．葡萄糖酸鈣是一種可促進骨骼生長的營養(yǎng)物質(zhì)．葡萄糖酸鈣可通過以下反應(yīng)制得：
CH2OH（CHOH）4CHO+Br2+H2O→C6H12O7（葡萄糖酸）+2HBr
2C6H12O7（葡萄糖酸）+CaCO3→Ca（C6H11O7）2（葡萄糖酸鈣）+H2O+CO2↑
相關(guān)物質(zhì)的溶解性見下表：
物質(zhì)名稱葡萄糖酸鈣葡萄糖酸溴化鈣氯化鈣
水中的溶解性可溶于冷水易溶于熱水可溶易溶易溶
乙醇中的溶解性微溶微溶可溶可溶
實驗流程如下：
葡萄糖溶液滴加3%溴水/55℃：①過量CaCO3/70℃②趁熱過濾  ③乙醇  ④懸濁液
抽濾⑤洗滌⑥干燥⑦Ca（C6H11O7）2

葡萄糖溶液$→_{①}^{滴加3%溴水/55℃}$ $\underset{\stackrel{過量CaC{O}_{3}/70℃}{→}}{②}$ $→_{③}^{趁熱過濾}$ $→_{④}^{乙醇}$ 懸濁液$→_{⑤}^{抽濾}$ $→_{⑥}^{洗滌}$$→_{⑦}^{干燥}$Ca（C6H11O7）2
請回答下列問題：
（1）第 ①步中溴水氧化葡萄糖時，下列裝置最合適的是B（填序號）．

（2）第 ②步充分反應(yīng)后CaCO3固體需有剩余，其目的是提高葡萄糖酸的轉(zhuǎn)化率，且過量的碳酸鈣易除去．
（3）本實驗中不宜用CaCl2替代CaCO3，理由是氯化鈣難以與葡萄糖酸直接反應(yīng)制得葡萄糖酸鈣．
（4）第 ③步需趁熱過濾，其原因是葡萄糖酸鈣冷卻后會結(jié)晶析出，如不趁熱過濾或損失產(chǎn)品．
（5）葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONa+Cu2O↓+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．25℃時，0.1mol•L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認為醋酸鈉水解呈堿性，c（OH-）增大了．因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（ H+）減小，因此溶液的pH增大．
（1）上述兩種解釋中乙（填“甲”或“乙”）正確；
（2）為了驗證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mo1•L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的B（填寫編號），然后測定溶液的pH；
A．固體CH3COOK     B．固體CH3COONH4 C．氣體NH3      D．固體NaHCO3
（3）若乙 （填“甲”或“乙”）的解釋正確，溶液的pH應(yīng)增大 （填“增大”“減小”或“不變”）；（已知25℃時，CH3COONH4溶液呈中性）
（4）常溫下，將0.010mol CH3COONa和0.004mol HCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有7種粒子；
②其中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是CH3COO-和CH3COOH；
③溶液中n（CH3COO-）+n（OH-）-n（H+）=0.006mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．龍膽酸甲酯是制取抗心律失常藥物--氟卡尼的中間體．
I．已知龍膽酸甲酯結(jié)構(gòu)如圖所示．

（1）下列有關(guān)龍膽酸甲酯的描述，不正確的是BD（填字母）．
A．能與氯化鐵溶液顯色    B．分子中含有羧基、羥基等官能團
C．能與溴水反應(yīng)         D．能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳
（2）龍膽酸甲酯與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
Ⅱ．已知：RCH2CH（OH）CH3$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{加熱}$RCH=CHCH3和RCH2CH=CH2
X及其它幾種有機物存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且A和B互為同分異構(gòu)體：

回答以下問題：
（3）上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中沒有涉及的反應(yīng)類型是③（填代號）．
①加成反應(yīng)      ②消去反應(yīng)      ③還原反應(yīng)      ④氧化反應(yīng)
（4）符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的X的結(jié)構(gòu)簡式（兩種）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．用于合成樹脂的四溴雙酚F、藥物透過性材料高分子化合物PCL合成如下．

已知：$\stackrel{過氧化物}{→}$（R，R′代表烴基）
（1）W中-R是-CH3．
（2）A的結(jié)構(gòu)簡式是．
（3）A生成B和CH3COOH的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)（水解反應(yīng)）．
（4）D→X過程中所引入的官能團分別是氯原子、羥基．
（5）有機物Y的苯環(huán)上只有2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．由Y生成四溴雙酚F的反應(yīng)方程式是．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．實驗室用濃度為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制500ml1.00mol/L的硫酸溶液，回答下列問題（寫出配制過程）
實驗步驟為：
（1）計算（寫出過程）27.2mL
（2）量取
（3）稀釋
（4）移液
（5）洗滌
（6）定容
（2）所需儀器為：50mL量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列順序不正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI
B．微粒的半徑：Cl-＞Na+＞Mg2+
C．離子的還原性：S2-＞Cl-＞F-
D．電離程度（同溫度同濃度溶液中）：HCl＞CH3COOH＞NaHCO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列狀態(tài)時，能夠?qū)щ姷碾娊赓|(zhì)是（　�。�
A．石墨B．熔融態(tài)的氯化鈉C．硫酸銅溶液D．干冰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．食用明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，具有很高的營養(yǎng)價值，溶于水形成膠體．而工業(yè)明膠中往往含有 超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害．  
（1）已知Fe（CrO2）2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是+2價．  
（2）化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如Na2SiO3可寫成Na2O•SiO2，則Fe（CrO2）2可寫成FeO•Cr2O3 ．  
（3）明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是c．
a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀
b．兩者均會發(fā)生丁達爾效應(yīng)
c．分散質(zhì)微�？赏ㄟ^濾紙  
（4）已知膠體的分散質(zhì)微粒不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜．現(xiàn)將10mL明膠的水溶液與5mL NaBr溶液混合后裝入半透膜袋內(nèi)，將此半透膜袋浸入盛蒸餾水的燒杯中．若要求只檢驗一種離子，就能證明Na+、Br-透過半透膜，寫出檢驗該離子的實驗方法：取燒杯中的少量液體，向其中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，有淺黃色沉淀產(chǎn)生，即證明Na+、Br-已透過半透膜；
（5）鉻的化合價除了+3和+6價外，還有0，+2，+4和+5價等．現(xiàn)有24mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol•L-1的Na2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為+3價．

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