Question

【題目】Ⅰ.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)H2O2的分解做了如下探究。下表是該實(shí)驗(yàn)小組研究影響H2O2分解速率的因素時(shí)記錄的一組數(shù)據(jù)，將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測(cè)試，結(jié)果如下：

MnO2	觸摸試管情況	觀察結(jié)果	反應(yīng)完成所需的時(shí)間
粉末狀	很燙	劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃	3.5min
塊狀	微熱	反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃	30min

（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與________有關(guān)。

（3）某同學(xué)在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是______。

Ⅱ．某反應(yīng)在體積為5L的恒容密閉容器中進(jìn)行， 在0-3分鐘內(nèi)各物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示（A，B，C均為氣體，且A氣體有顏色）。

（4）該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為________________。

（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為____。

（6）下列措施能使該反應(yīng)加快的是__（僅改變一個(gè)條件）。

a．降低溫度 b．縮小容積c．使用效率更高更合適的催化劑

（7）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________（填序號(hào)）。

①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C

②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A

③容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)

④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)

⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑦v逆(A)=v正(C)

（8）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為__________。

Answer 1

【答案】2H2O2 2H2O + O2↑ 催化劑的顆粒大小 C 2A + B 2C 0.1mol·(L·min)-1 bc ①③⑤⑦ 40%

【解析】

Ⅰ.（1）在催化劑二氧化錳的作用下雙氧水分解生成氧氣和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知粉末狀的二氧化錳催化效果好，即實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑的顆粒大小有關(guān)。（3）曲線斜率越大，反應(yīng)速率越快，則A、B、C三點(diǎn)所表示的即時(shí)反應(yīng)速率最慢的是C點(diǎn)。

Ⅱ．（4）根據(jù)圖像可知2min時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，此時(shí)A和B分別減少2mol、1mol，C增加2mol，因此該反應(yīng)的的化學(xué)方程式為2A+B2C。（5）反應(yīng)開始至2分鐘時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為＝0.1mol·(L·min)-1。（6）a．降低溫度，反應(yīng)速率減小，a錯(cuò)誤；b．縮小容積，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率加快，b正確；c．使用效率更高更合適的催化劑，反應(yīng)速率加快，c正確；答案選bc；（7）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol C表示正、逆反應(yīng)速率相等，能說明；②單位時(shí)間內(nèi)生成nmol B的同時(shí)生成2nmol A均表示逆反應(yīng)速率，不能說明；③正反應(yīng)體積減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化的狀態(tài)能說明；④用C、A、B的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)不能說明；⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明A的濃度不再發(fā)生變化，能說明；⑥密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中質(zhì)量和容積始終是不變的，因此混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)不能說明；⑦v逆(A)=v正(C) 表示正逆反應(yīng)速率相等，能說明；答案選①③⑤⑦；（8）由圖求得平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為2/5×100%＝40%。