如圖，加入水或酸后，各裝置U形管中的液柱左邊高于右邊的是（  ）
B

試題分析：U形管中的液柱左邊高于右邊，這說明加入水后吸收熱量。A中生石灰和水的反應是放熱的，C中氫氧化鈉固體溶于水也是放熱的，D中濃硫酸溶于水放熱，答案選B。
點評：該題是基礎性試題的考查，試題設計新穎，基礎性強。意在鞏固學生的基礎知識，提高學生的應試能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。另外該題還需要注意的是物理變化中的熱效應不能是放熱反應或吸熱反應。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景。因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料。
（1）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH(l)+3O2(g)  2CO2(g)+4H2O(g) △H= －1275.6 kJ·mol—1
②H2O(l)   H2O(g)                    △H="+" 44.0 kJ.mo—1
寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式                              。
（2）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的濃度隨時間變化圖。

①在“圖1”中，曲線         （填“a”或“b”）表示使用了催化劑。
②能判斷該反應在“圖2”所在條件下是否已達化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是        。（雙選）
A．容器中壓強不變B．體系的密度不隨時間改變
C．v正(H2)=2v逆(CH3OH)D．CO與H2的物質的量的比不隨時間改變
③計算該溫度下CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的化學平衡常數(shù)K=          。
④請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1<P2）。
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10－6�，F(xiàn)將c mol·L－1 CaCl2溶液與2.00×10－2 mol·L－1 Na2SO4溶液等體積混合生成沉淀，則c的最小值是            （結果保留3位有效數(shù)字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于溫度與反應方向的關系，下列判斷不正確的是
A．ΔH＜0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行
B．ΔH＞0,ΔS＞0，所有溫度下反應自發(fā)進行
C．ΔH＜0,ΔS＜0，低溫下反應自發(fā)進行
D．ΔH＞0,ΔS＜0，所有溫度下反應不能自發(fā)進行

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

從如圖所示的某氣體反應的能量變化分析，以下判斷錯誤的是 (　　)
A．這是一個放熱反應B．該反應可能需要加熱
C．生成物的總能量低于反應物的總能量D．反應物比生成物更穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于熱化學方程式H2(g)+I2(g)=HI(g)  △H=－4.5 kJ?mol-1的敘述正確的是（    ）
A．1mol H2和1mol I2完全反應放出4.5kJ熱量
B．1個氫分子和1個碘分子完全反應放出9kJ熱量
C．1mol H2和1mol I2完全反應生成氣態(tài)HI放出9kJ熱量
D．0.5mol H2和0.5mol I2完全反應需要吸收4.5kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

航天燃料從液態(tài)變?yōu)楣虘B(tài)，是一項技術突破。鈹是高效率的火箭材料，燃燒時放出巨大的能量，每千克的鈹完全燃燒放出的熱量為62 700 kJ。則鈹燃燒的熱化學方程式正確的是(　　)
A．Be＋O2===BeO　ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
B．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝＋564.3 kJ·mol－1
C．Be(s)＋O2(g)===BeO(s)ΔH＝－564.3 kJ·mol－1
D．Be(s)＋O2(g)===BeO(g)　ΔH＝－564.3 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列反應既是氧化還原反應,又是反應物總能量低于生成物總能量的是                      
A．鋁與稀鹽酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應
C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+ 4 NO2 （g）=  4 NO（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -574 kJ · mol－1
CH4（g）+ 4 NO（g）=  2 N2（g）+ CO2 （g）+ 2 H2O（g）ΔH＝ -1160 kJ· mol－1
（1）若用標準狀況下4.48L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子總數(shù)為            
（阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示），放出的熱量為                   kJ。
（2）已知稀溶液中，1 mol H2SO4與NaOH溶液恰好完全反應時，放出114.6 kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式_______________________________。
（3）甲硅烷(SiH4)是一種無色液體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成(SiO2)和水。已知室
溫下10 g甲硅烷自燃放出熱量446 kJ，表示其燃燒熱的熱化學方程式為：
________________________________________________________________________。
（4）使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應，當1 mol Cl2參與反應時釋放145 kJ的熱量，寫出這個反應的熱化學方程式：
_________________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

拆開1 mol H—H鍵，1 mol N—H鍵，1 mol N≡N鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2生成NH3_1____熱量(填“吸收”或“放出”) _2__     kJ；理論上，每生成1 mol NH3__3_熱量(填“吸收”或“放出”)  4  kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？_________5_________________。

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