金屬單質(zhì)與足量Cl2反應(yīng)后,生成物的化學(xué)式中,不正確的是( )
A.FeCl2 B.AlCl3 C.MgCl2 D.CuCl2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
右圖表示溫度、壓強(qiáng)對(duì)下列平衡的影響:N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) △H<0
圖中y軸表示的意義是( )
A. 正反應(yīng)速率
B. 平衡混合氣體中NH3的含量
C. 平衡混合氣體中N2的物質(zhì)的量
D. H2的轉(zhuǎn)化率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
水溶液中能大量共存的一組離子是( )。
A.K+、Al3+、NO3-、CO32- B.H+、Na+、Fe2+、NO3-
C.Na+、Ba2+、Cl-、NO3- D.K+、NH4+、SO42-、OH-
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液,為鑒別四瓶溶液,將四瓶溶液編號(hào)為A、B、C、D進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程和記錄如下圖所示(無(wú)關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去):
請(qǐng)回答:
(1)A的溶液加熱蒸干并灼燒最后所得固體為 (填化學(xué)式)。
(2)D溶液pH (填“大于”、“小于”或“等于”)7,原因是(用離子方程式表示) 。
(3)等物質(zhì)的量濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較,c(NH4+):前者 后者(填“<”、“>”或“=”)。
(4)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性,則該溶液中離子濃度從大到小的順
序是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列敘述中正確的是( )
A. 常溫常壓下,11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為NA
B. 1.8 g的NH離子中含有的電子數(shù)為10NA
C. 常溫常壓下,48 g O3含有的氧原子數(shù)為3NA
D. 2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
在200mL硫酸鋁溶液中,含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(NA表示阿佛加德羅常數(shù)值),同時(shí)含有NA個(gè)金屬離子。則Al2(SO4)3的物質(zhì)的量濃度為( )
A.2mol·L-1 B.2.5 mol·L-1 C.5 mol·L-1 D.7.5 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L,將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸,使Ba2+離子完全沉淀;另一份滴加AgNO3溶液,使Cl—離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)為( )
A.0.5 mol·L-1 B.0.75 mol·L-1 C.1.5 mol·L-1 D.1.0 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
列敘述錯(cuò)誤的是( 。
A.NH3的噴泉實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氨氣極易溶于水
B.NO 和NH3均可用排空氣法收集
C.盛液溴的瓶?jī)?nèi)加少量水可防止液溴的揮發(fā)
D.NH3遇到揮發(fā)性的強(qiáng)酸就能冒白煙
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知一定條件下斷裂或生成某些化學(xué)鍵的能量關(guān)系如下表:
斷裂或生成的化學(xué)鍵 | 能量數(shù)據(jù) |
斷裂1mol H2分子中的化學(xué)鍵 | 吸收能量 436kJ |
斷裂1mol Cl2分子中的化學(xué)鍵 | 吸收能量 243kJ |
形成1mol HCl分子中的化學(xué)鍵 | 釋放能量 431kJ |
對(duì)于反應(yīng):H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g),下列說(shuō)法正確的是
A.該反應(yīng)的反應(yīng)熱 △H > 0
B.生成1mol HCl時(shí)反應(yīng)放熱91.5kJ
C.Cl2中的化學(xué)鍵比H2中的化學(xué)鍵更穩(wěn)定
D.相同條件下,氫氣分子具有的能量高于氯氣分子具有的能量
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