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將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達到分解平衡:NH2COONH4(s)  2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表:

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

A 該可逆反應達到平衡的標志之一是混合氣體平均相對分子質量不變

B 因該反應熵變(△S)大于0,焓變(△H)大于0,所以在低溫下自發(fā)進行

C根據表中數據,計算15.0℃時的分解平衡常數約為2.0×10-9(mol·L-1)3

D達到平衡后,若在恒溫下壓縮容器體積,氨基甲酸銨固體的質量減小


【知識點】化學平衡 F5 G2 G4

【答案解析】C  解析:A、該反應為固體分解,故M一直不變,故A錯誤;B、△G=△H-T△S,當△G<0時為自發(fā)反應,故應高溫自發(fā),B錯誤;C、15℃是設二氧化碳濃度是xmol/L,則氨氣濃度是2x mol/L,故平衡氣體總濃度2.4×10-3mol/L=3x,故x=0.8×10-3mol/L,而K=y×4y2=2.0×10-9(mol·L-1)3故C正確;D、恒溫壓縮體積,壓強增大,平衡向逆向移動,固體體積增大,故D錯誤;

【思路點撥】本題涉及化學平衡的判斷、化學平衡常數的計算、化學平衡的移動等知識,屬于綜合知識的考查,難度不大.


練習冊系列答案
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科學家成功地在高壓下將CO2轉化為具有類似SiO2結構的原子晶體,下列關于CO2原子晶體的說法正確的是(  )

A.CO2原子晶體和分子晶體互為同素異形體

B.在一定條件下,CO2原子晶體轉化為分子晶體是物理變化

C.CO2原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質

D.在CO2原子晶體中,每一個碳原子周圍結合四個氧原子,每個氧原子跟兩個碳原子相結合

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在鹽的水解過程中,下列敘述正確的是(  )

A.鹽的電離平衡被破壞

B.水的電離平衡被破壞

C.含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定顯堿性

D.鹽的水解程度主要取決于鹽本身的性質

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下列各組中比值為2:1的是(  )

A. pH值均為12的燒堿溶液與氫氧化鋇溶液的物質的量濃度之比

B. (NH4)2SO4溶液中c(NH)與c(SO)之比

C.相同溫度下,0.2 mol·L-1的CH3COOH溶液與0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的c(H)之比

D. 100 mL 0.2 mol·L-1的HCl與100 mL 0.1 mol·L-1的HF溶液中c(H)之比

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硫酸鎂在醫(yī)療上具有鎮(zhèn)靜、抗攣等功效。以菱鎂礦(主要成分是MgCO3)為主要原料制備硫酸鎂的方法如下:

(1)步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為                                     。

(2)步驟④中調節(jié)pH=6.0~6.5的目的是                                    。

(3)步驟⑤的操作為                               

(4)已知酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如表所示:

pH

< 8.0

8.0 ~ 9.6

> 9.6

顏色

黃色

綠色

藍色

25℃時,向Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑,溶液所呈現的顏色為

      [25℃時,Ksp[Mg(OH)2] =5.6×10-12]。

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下列敘述正確的是( 。

 

A.

常溫常壓下,4.6g NO2氣體約含有1.81×1023個原子

 

B.

在標準狀況下,80g SO3所占的體積約為22.4L

 

C.

常溫下,0.1mol•L1醋酸溶液的pH約為1

 

D.

標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應,轉移的電子數為2NA

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把一定量的Na2O2和NaHCO3的混合粉末分為兩等份,將其中一份加入到100mL稀鹽酸中恰好完全反應,生成的氣體干燥后體積為2.24L(標況);再將此氣體通入另一份混合物中,恰好完全反應后,得到O2 2.016L(標況),則加入稀鹽酸的物質的量濃度是( 。

 

A.

3.4mol/L

B.

0.2mol/L

C.

1.8mol/L

D.

3.6mol/L

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美國化學家R.H. Heck因發(fā)現如下Heck反應而獲得2010年諾貝爾化學獎。

回答下列問題:

(1)M可發(fā)生的反應類型是________。

a.取代反應  b.酯化反應

C.縮聚反應  d.加成反應

(2)C與濃H2SO4共熱生成F,F能使酸性KMnO4溶液褪色,F的結構簡式是__________________________。D在一定條件下反應生成高分子化合物G,G的結構簡式是__________________________________。

(3)在A→B的反應中,檢驗A是否反應完全的試劑是________________________________________。

(4)E的一種同分異構體K符合下列條件:苯環(huán)上有兩個取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學環(huán)境的氫,與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過量NaOH溶液共熱,發(fā)生反應的方程式為________________________________________________________________________。

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