在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO2，HCl，H2組成的混和氣體4.48L通過足量的NaOH溶液，溶液的質(zhì)量增加6.85g，從溶液中逸出的氣體經(jīng)干燥后體積為1.12L，則原混和氣體中 SO2的體積為（　　）
A、0.224 LB、1.12 LC、3、36L．D、4L
分析：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO2，HCl，H2組成的混和氣體通過足量的NaOH溶液，SO2，HCl被吸收，氫氣逸出，故氫氣的體積為1.12L，溶液增重為6.85g為SO2、HCl的總質(zhì)量，根據(jù)混合氣體總體積，可知SO2、HCl的體積之和=4.48L-1.12L=3.36L，再列方程計(jì)算．
解答：解：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將SO2，HCl，H2組成的混和氣體通過足量的NaOH溶液，SO2，HCl被吸收，氫氣逸出，故氫氣的體積為1.12L，溶液增重為6.85g為SO2、HCl的總質(zhì)量，根據(jù)混合氣體總體積，可知SO2、HCl的體積之和=4.48L-1.12L=3.36L，
令SO2的物質(zhì)的量為xmol、HCl的物質(zhì)的量為ymol，由題意得：
64x+36.5y=6.85
x+y=
3.36
22.4

解得：x=0.05、y=0.1，
故標(biāo)況下，混合氣體中SO2的體積=0.05mol×22.4L/mol=1.12L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度不大，理解發(fā)生的反應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na+的物質(zhì)的量濃度為0.5mol?L-1的某澄清溶液中，還可能含有如表中所示的若干種離子．
陽離子 K+、Ag+、Mg2+、Ba2+
陰離子 NO
 
-
3
、CO
 
2-
3
、SiO
 
2-
3
、SO
 
2-
4
取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）：
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ 想該溶液中加入足量稀鹽酸 生成白色沉淀并在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出0.56L氣體
Ⅱ 將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾，將沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4g
Ⅲ 向Ⅱ中所得的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題：
（1）由實(shí)驗(yàn)Ⅰ確定一定不存在的離子是
Ag+、Mg2+、Ba2+
Ag+、Mg2+、Ba2+
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
．
（3）通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫表中陰離子的物質(zhì)的量濃度（能計(jì)算出結(jié)果的填寫計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）
陰離子 NO
 
-
3
 CO
 
2-
3
 SiO
 
2-
3
 SO
 
2-
4
c/mol?L-1
？
？
 
0.25mol/L
0.25mol/L
0.4mol/L
0.4mol/L
 
0
0
 
（4）判斷K+是否存在，若存在，求其最小濃度，若不存在，請(qǐng)說明理由：
存在，其濃度至少為0.8mol/L
存在，其濃度至少為0.8mol/L
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

近年來，酸雨污染較為嚴(yán)重，防治酸雨成為迫在眉睫的問題．
（1）有學(xué)者提出利用Fe2+、Fe3+等離子的催化作用，常溫下將SO2氧化成SO
 
2-
4
而實(shí)現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學(xué)習(xí)小組據(jù)此設(shè)計(jì)了如下方案，在實(shí)驗(yàn)室條件下測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成SO
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率．
精英家教網(wǎng)
①該小組采用下圖裝置在實(shí)驗(yàn)室測定模擬煙氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)，X溶液可以是（填序號(hào)）
 
．
精英家教網(wǎng)
A．碘的淀粉溶液   B．酸性高錳酸鉀溶液   C．氫氧化鈉溶液  D．氯化鋇溶液
②若上述實(shí)驗(yàn)是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行的，X是已知體積和物質(zhì)的量濃度的溶液，欲測定轉(zhuǎn)化器中SO2氧化成
 
2-
4
的轉(zhuǎn)化率，已知?dú)怏w流速，還需測定的數(shù)據(jù)是
 
．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO2生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)，在反應(yīng)回收SO2后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產(chǎn)品．該技術(shù)的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（3）為進(jìn)一步減少SO2的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO2+2CO=2CO2+
1
x
Sx、CO+
1
x
Sx=COS、2COS+SO2=2CO2+
3
x
Sx．其中COS中“C”化合價(jià)為
 
．
（4）若生活污水中含大量的含氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在細(xì)菌的作用下將NH
 
+
4
氧化為NO
 
-
3
：NH
 
+
4
+2O2=NO
 
-
3
+2H++H2O，然后加入甲醇，NO
 
-
3
和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體．請(qǐng)寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是                                  （    ）

  A．在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

  B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2
 
    D．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體                                  

↓+HCO

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆天津市高一第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（15分）（1）3.01×1022個(gè)OH¯的物質(zhì)的量為            ；這些OH¯與          molNH3的質(zhì)量相等，與 　       g Na+含有的離子數(shù)相同。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNOx氣體的質(zhì)量為4.6g，則x的值為            。

（3）有四種正鹽的混合溶液，含有0.2 mol·L－1 Na+、0.25 mol·L－1 Mg2+、0.4mol·L－1

Cl－，則SO的濃度為　   　        

（4）、用14.2g硫酸鈉配制成500mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為            mol/L。若從中取出50mL，其物質(zhì)的量濃度為         mol/L，溶液中含Na+的個(gè)數(shù)為     

若將這50mL溶液用水稀釋到100mL， SO42-的物質(zhì)的量濃度為         mol/L。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆度江西省高二第二學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是

A.在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氫鈉溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2O

B.向次氯酸鈣溶液中通入SO2氣體Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將112mLCl2緩慢注入10mL 1mol·L－1的FeBr2溶液中

2Fe2++4Br－+3Cl2 =2Fe3++6Cl－+2Br2

D.向苯酚鈉溶液中通入少氣體

 

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