.SO42?/SUP>和OH?/SUP>等七種離子中的兩種組成. (1)白色固體A既不溶于水.也不溶于稀硝酸. (2)白色固體B不溶于水.但加入焰色反應(yīng)為黃色的E溶液時.B溶解且生成無色的溶液. (3)C與E具有相同的陰離子.C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A. (4)D是一種棕黃色固體.溶解于水后形成綠色的溶液.D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍色的沉淀. 請根據(jù)上述現(xiàn)象書寫出A.B.C.D.E的化學(xué)式. A B C D E">

有

A、B、C、D、E五種化合物，他們分別有Na+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Cl?/SUP>、SO42?/SUP>和OH?/SUP>等七種離子中的兩種組成。

(1)白色固體A既不溶于水，也不溶于稀硝酸。

(2)白色固體B不溶于水，但加入焰色反應(yīng)為黃色的E溶液時，B溶解且生成無色的溶液。

(3)C與E具有相同的陰離子，C與稀硫酸反應(yīng)可以生成A。

(4)D是一種棕黃色固體，溶解于水后形成綠色的溶液。D溶液與E溶液反應(yīng)可以得到藍色的沉淀。

請根據(jù)上述現(xiàn)象書寫出A、B、C、D、E的化學(xué)式。

A________B________C________D________E________

答案：
解析：

BaSO4,Al(OH)3,Ba(OH)２,CuCl２,NaOH


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到E依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在高溫下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物．D為原子核內(nèi)有12個中子的二價金屬，當(dāng)2.4克D與鹽酸反應(yīng)時，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體2.24L．
試根據(jù)以上敘述回答：
（1）寫出元素名稱：A
碳
碳
    E
硫
硫
，寫出D的原子符號
2412Mg
2412Mg
（標(biāo)出質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)）
（2）畫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖
．
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
．
（4）比較B和E的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性（用化學(xué)式回答）：
H2O＞H2S
H2O＞H2S
．
（5）判斷C元素和D元素的金屬性強弱，簡要地說明你的一個判斷依據(jù)：
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
金屬性 Na＞Mg，鈉跟冷水能反應(yīng)，鎂和冷水不反應(yīng) 或其他合理答案
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素編號 元素特征信息
A 其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)
B 其陰離子帶兩個單位的負電荷，單質(zhì)是空氣主要成分之一
C 其陽離子與B的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，其原子的最外層電子數(shù)是次外層的1/4
D 其氫氧化物和氧化物都有兩性，且與C同周期
E 與C同周期，其原子半徑在該周期最小
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C
鎂
鎂
，E
氯
氯
．
（2）E在元素周期表中的位置是
三
三
周期
ⅦA
ⅦA
族．
（3）B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是
O2-＞Mg2+＞Al3+
O2-＞Mg2+＞Al3+
（用化學(xué)式表示）．
（4）寫出D單質(zhì)與A、E形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
2Al+6H+=2 Al3++3H2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種微粒（原子或離子），已知：
A原子核外M電子層上有2個電子；
B原子得到2個電子后，其電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同；
C離子帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11；
D離子核外有18個電子，質(zhì)子數(shù)比電子數(shù)少一個；
E微粒不帶電，其質(zhì)量數(shù)為1．
試回答下列問題：
（1）依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號
A
Mg
Mg
、B
O
O
、C
Na+
Na+
、D
Cl-
Cl-
、E
H
H
；
（2）C、D所屬元素組成的化合物是
離子
離子
化合物（填共價或離子），用電子式表示其形成過程
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A，E同主族，且A元素的質(zhì)子數(shù)是E元素的一半．最外層電子數(shù)D元素原子是A元素原子的一半，核外電子數(shù)C元素原子比E元素原子少5個．
（1）基態(tài)D元素原子的電子排布式為
 
．A與B相比，電負性較大的是
 
（用相應(yīng)的元素符號表示．下同）．EA3分子的立體構(gòu)型為
 
，在該分子中，中心原子E采用的雜化軌道類型是
 
．
（2）A的氫化物沸點高于E的氫化物的沸點，原因是
 
．
（3）B和C所形成化俁物中存在的化學(xué)鍵是
 
，其晶體穩(wěn)定性高于NaCl晶體，原因是
 
．
精英家教網(wǎng)（4）B與Ca形成的晶體的晶胞如右圖所示，其中Ca2+的配位數(shù)是
 
，該化合物的化學(xué)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有A、B、C、D四種元素，已知2mol A的單質(zhì)能從水中置換出22.4L H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時A轉(zhuǎn)化為與Ne原子電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，B原子得到2個電子后，其最外層（M層）達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比B原子少3個，D原子最外層電子數(shù)是次外層的2.5倍．試求：
（1）A、B、C、D的名稱是A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）C的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式是
 
；D元素在周期表中的位置是
 
．

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