向一強酸HA溶液中加入一堿MOH，反應后溶液呈中性，下列判斷正確的是（　　）
A、加入的堿過量
B、生成的鹽不水解
C、酸與堿等物質(zhì)的量混合
D、反應后溶液中c（A-）=c（M+）
考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：一元強酸HA溶液中加入一種一元堿MOH，溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），如MOH為強堿，則物質(zhì)的量相等，如MOH為弱堿，則堿應過量，以此進行分析．
解答： 解：A、若MOH為強堿，則酸與堿的物質(zhì)的量相等，故A錯誤；
B、若MOH為強堿，則生成強酸強堿鹽，不會水解，若MOH是弱堿，則生成強酸弱堿鹽，會水解，故B錯誤；
C、若MOH為弱堿，則堿應過量，混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不等，故C錯誤；
D、溶液呈中性，則有c（OH-）=c（H+），根據(jù)溶液電中性原則可知c（A-）=c（M+），故D正確．
故選D．
點評：本題考查酸堿混合的計算或判斷，題目難度不大，注意從堿的強弱的可能性解答．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

電解原理在化學工業(yè)中有廣泛的應用．如圖表示一個電解池．裝有電解液c；A、B分別是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．
（1）若A、B都是惰性電極，電解質(zhì)溶液c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，試判斷：
①a是
 
極（填“正”或“負”），B是
 
極（填“陰”或“陽”）；
②A電極上的電極反應式為
 
，B電極上的電極反應式為
 
；
③檢驗A電極產(chǎn)物的方法是
 
．
（2）如用電解法精煉粗銅，電解液c選用CuSO4溶液，則：
①A電極的材料是
 
，電極反應式為
 
；
②B電極的材料是
 
，電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

通過糧食發(fā)酵可獲得某含氧有機化合物X，其相對分子質(zhì)量為46，其中碳的質(zhì)量分數(shù)為52.2%，氫的質(zhì)量分數(shù)為13.0%．
（1）X的分子式是
 
；
（2）由糧食發(fā)酵獲得X的化學變化過程中，最主要的兩個化學方程式是：
 
，
 
；
（3）實驗室可用X制取乙烯，該反應的化學方程式是
 
，反應類型為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將等物質(zhì)的量濃度、等體積的燒堿溶液和醋酸溶液混合，充分反應后溶液的pH（　�。�
A、小于7B、大于7
C、等于7D、無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：

2011年3月11日日本大地震造成日本福島核電站出現(xiàn)嚴重事故，由核反應堆泄漏出的
 
131
53
和
 
137
55
引起全世界的關注，其中
 
131
53
原子核內(nèi)的中子數(shù)為（　�。�
A、53B、78
C、131D、184

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、2g H2的原子數(shù)為1NA
B、22.4L氫氣中，一定含有2mol氫原子
C、在常溫常壓下，28g CO含有的分子數(shù)為1NA
D、80g NaOH溶解在1L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、難溶電解質(zhì)的溶度積越小，溶解度越大
B、一定濃度的NH4Cl溶液可以溶解Mg（OH）2
C、升高溫度，物質(zhì)的溶解度都會增大
D、可以通過沉淀反應使雜質(zhì)離子完全沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L H2O中含有的分子數(shù)為NA
B、32g O2中含有的分子數(shù)為NA
C、在1L水中溶解58.5g NaCl，即可配制得1mol?L-1的NaCl溶液
D、1L 1mol?L-1 CaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、用稀HNO3溶解FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
B、氯氣通入澄清石灰水中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C、用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D、硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳：SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-

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