設C＋CO2
2CO △H > 0 反應速率為u1，N2＋3H22NH3 △H＜0 反應速率為u2，對于上述反應，當溫度升高時，u1和u2的變化情況為
A． 同時增大 B．同時減小 C．增大，減小 D．減小，增大
科目：高中化學 來源： 題型：
已知溶液中:還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2>SO42-。向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示，試回答下列問題:
(1)寫出a點反應的離子方程式________________;反應中還原劑是______________;被還原的元素是__。
(2)寫出b點到c點反應的離子方程式_____________________________。
(3)若往100 mL 1 mol·L-1的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反應開始時的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)過程中的能量變化如圖所示，
①正反應為放熱反應，
②反應物總能量低于生成物總能量，
③反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，
④1molA與1molB充分反應后，能量變化為ΔE，
⑤加入催化劑后，反應加快，ΔE減小，
⑥反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率增大，
⑦升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率，
⑧E2是反應C(g)＋D(g) A(g)＋B(g) 的活化能，
以上有關說法正確的是
A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③④ C．①③⑤⑦ D．②⑥⑧
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科目：高中化學 來源： 題型：
在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：2A（？）
B (g)+C(s)，且達到平衡，當升高溫度時，容器內氣體的密度變大，則下列判斷錯誤的是
A．若正反應為吸熱反應，則A為非氣態(tài)
B．若正反應為放熱反應，則A為氣態(tài)
C．若在平衡體系中加入少量C，則該平衡不移動
D．壓強對該平衡的移動無影響
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科目：高中化學 來源： 題型：
在一密閉容器中發(fā)生反應N2＋3H2
2NH3 ， ΔH＜0，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：
回答下列問題：
(1)處于平衡狀態(tài)的時間段是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是(填選項),t1時刻________； t4時刻________。
A．增大壓強 B．減小壓強 C．升高溫度
D．降低溫度 E．加催化劑 F．充入氮氣
(3)依據(jù)(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項)。
A．t0～t1 B．t2～t3 C． t3～t4 D．t5～t6
(4)一定條件下，合成氨反應達到平衡時，測得混合氣體中氨氣的體積分數(shù)為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
將下列各組物質按單質、酸、堿、鹽分類順序排列，其中正確的是
A．水銀、硫酸、燒堿、硫酸氫鈉 B．碘酒、鹽酸、燒堿、硫酸鋇
C．氧氣、硝酸、純堿、膽礬 D．鐵、醋酸、堿式碳酸銅、氯化銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知有一種節(jié)能的氯堿工業(yè)新工藝，將電解池和燃料電池相組合，相關流程如下圖所示(電極未標出)：回答下列有關問題：
（1）燃料電池的正極反應式為 ________ _▲ ____ _；
燃料電池中陽離子的移動方向_______▲____(“從左向右”或“從右向左”)。
（2）電解池中陽離子交換膜的作用（寫出兩點） ▲
（3）電解池中產生2 mol Cl2，理論上燃料電池中消耗__▲___ mol O2。
（4）a、b、c的大小關系為：_____▲_____。
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