如圖為10.00 mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH(aq)Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度正確的是(　　)

答案：D
解析：

從題目所給的圖示上可知，當(dāng)加入30 mL　NaOH溶液為中性，而原鹽酸溶液的體積為10 mL，由此可知，鹽酸的濃度是氫氧化鈉溶液濃度的三倍，由此可確定BC兩選項(xiàng)錯(cuò)誤．而根據(jù)加入20 mL鹽酸時(shí)溶液的pH為2，可計(jì)算驗(yàn)證如下：c(H+)＝(0.12 mol/L×10 mL－0.04 mol/L×20 mL)÷30 mL＝0.0133 mol/L．pH≠2．因此，D選項(xiàng)正確．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）；△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
Ⅰ（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=1mol?L-1，c（N）=2.4mol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為
25%
25%
．
（2）若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率
增大
增大
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol?L-1，c（N）=amol?L-1；達(dá)到平衡后，c（P）=2mol?L-1，a=
6
6
．
（4）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c（M）=c（N）=bmol?L-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為
41.4%
41.4%
．
ⅡN2O2-是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注．
（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
．
（2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2（g）；△H＞0
①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)�，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將
不變
不變
（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
t/s 0 500 1000
e（N2O5）/mol?L-1 5.00 3.52 2.48
則500s內(nèi)N2O5的分解速率為
0.00296 mol?L-1?s-1
0.00296 mol?L-1?s-1
．
③在T3溫度下，反應(yīng)1 000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol?L-1，則T2
＜
＜
T1．
（3）如圖所示裝置可用于制備N(xiāo)2O5，則N2O5在電解池的
陽(yáng)極
陽(yáng)極
區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．某研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定空氣中甲醛的含量，請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)學(xué)習(xí)任務(wù)．
【測(cè)定原理】KMnO4（H+）溶液為強(qiáng)氧化劑，可氧化甲醛和草酸．
4MnO4-+5HCHO+H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
【測(cè)定裝置】部分裝置如圖1所示

[測(cè)定步驟]
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取5.00mL1.00×10-3mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4酸化．
②將1.00×10-3 mol?L-1的草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴定管中備用．
③打開(kāi)
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用注射器抽取100mL新裝修的房屋室內(nèi)空氣．關(guān)閉
a
a
，打開(kāi)
b
b
（填“a”或“b”），再推動(dòng)注射器，將氣體全部推入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．再重復(fù)③操作4次．
④將洗氣瓶中溶液轉(zhuǎn)移到錐形瓶中（包括洗滌液），再用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．
⑤再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次，實(shí)驗(yàn)所消耗草酸溶液的體積平均值為12.38mL．
【交流討論】
（1）計(jì)算該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度
18
18
mg?m-3，該居室的甲醛
是
是
（填是或否）超標(biāo)．
（2）某同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中甲醛的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)：
注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
注射器壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺等
（至少答出2種可能性）．
（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為：實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．有同學(xué)提議：可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（圖2），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
增大空氣與高錳酸鉀溶液的接觸面積，使空氣中的甲醛反應(yīng)充分
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?濟(jì)南一模）下列為元素周期表的一部分，表中阿拉伯?dāng)?shù)字（1、2…）是原周期表中行或列的序號(hào)．請(qǐng)參照元素A～I(xiàn)在表中的位置，回答下列問(wèn)題．
 縱行  1    18
 橫行
 1  A  2  13  14  15  16  17  
 2        B  C  D  E  
 3  F    G  H      I  
（1）B、C兩元素中非金屬性較強(qiáng)的是
氮
氮
（寫(xiě)出元素名稱(chēng)），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)證明這一結(jié)論
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
取碳酸鈉或碳酸氫鈉溶液置于試管中，向其中滴加稀硝酸，觀察是否有無(wú)色無(wú)味的氣體產(chǎn)生，HNO3+NaHCO3═NaNO3+H2O+CO2↑
或2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（2）表中某元素能形成兩性氧化物，寫(xiě)出該氧化物溶于氫氧化鈉溶液的離子反應(yīng)方程式
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O

（3）表中某元素的單質(zhì)在常溫下為氣態(tài)，該元素能與A～I(xiàn)中的一種元素構(gòu)成原子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種共價(jià)化合物X和Y，該元素還能與A～I(xiàn)中的另一種元素構(gòu)成離子個(gè)數(shù)比為1：1和1：2的兩種離子化合物Z和M．寫(xiě)出Z與Y反應(yīng)的化學(xué)方程式：
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
．
（4）I元素在周期表里的位置在第
三
三
周期、第
VIIA
VIIA
族．
實(shí)驗(yàn)室中采用如圖所示裝置模擬工業(yè)上同時(shí)制取元素A和I的單質(zhì)過(guò)程：
①寫(xiě)出電極C1上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．
②當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）元素I單質(zhì)氣體時(shí)（假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變），燒杯中溶液的pH=
13
13
．（KW=1.00×10-14）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m-3．某中學(xué)一研究性學(xué)習(xí)小組欲利用酸性KMnO4溶液測(cè)定某新裝修房間空氣中甲醛的含量．

（1）實(shí)驗(yàn)步驟如下（請(qǐng)?zhí)顚?xiě)空白）：
①用
酸式滴定管
酸式滴定管
量取4.00mL 0.01mol?L-1KMnO4溶液于洗氣瓶中，并滴入幾滴稀H2SO4，加水稀釋至20mL備用．
②將1.00×10-3mol?L-1草酸（H2C2O4）標(biāo)準(zhǔn)溶液置于酸式滴淀管中備用．
③裝好實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示，圖中X為一容積為5L的橡皮儲(chǔ)氣裝置），打開(kāi)
a
a
，關(guān)閉
b
b
（填“a”或“b”），用橡皮囊吸取新裝修的房屋內(nèi)空氣，然后關(guān)閉
a
a
，打開(kāi)
b
b
（填“a”或“b”），再慢慢壓縮皮囊，將其中氣體全部壓入酸性高錳酸鉀溶液中，使其充分反應(yīng)．其重復(fù)50次．
④取洗氣瓶中溶液5mL到錐形瓶中，用標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液進(jìn)行滴定，并記錄滴定所消耗的草酸溶液的體積．再重復(fù)實(shí)驗(yàn)2次（每次所用的高錳酸鉀溶液均為5.00mL）．
⑤計(jì)算3次實(shí)驗(yàn)消耗草酸溶液的平均體積，填入下表中．
滴定
次數(shù)		 量取KMnO4溶液的體積（mL） 標(biāo)準(zhǔn)草酸溶液的體積 平均值
（mL）
滴定前刻度 滴定后刻度 實(shí)際體積（mL）
第一次 5.00 0.00 19.60
第二次 5.00 0.20 19.60
第三次 5.00 0.06 18.06
（2）該滴定是否需另加指示劑
不需要
不需要
，原因是
KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色可指示滴定
KMnO4溶液為紫紅色，滴定到終點(diǎn)時(shí)顏色由紫紅色變?yōu)闊o(wú)色可指示滴定
；
（3）通過(guò)計(jì)算判斷該居室內(nèi)空氣中甲醛的濃度是否達(dá)標(biāo)，簡(jiǎn)要寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程．用到的化學(xué)方程式有：4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+6H2O；2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
（4）某同學(xué)用該方法測(cè)量的空氣中甲醛含量的數(shù)值比小組的平均值低許多，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱(chēng)量或量或量取及滴定實(shí)驗(yàn)均無(wú)錯(cuò)誤）提出合理假設(shè)（至少答出2種可能性）
未把橡皮囊中氣體完全壓出
未把橡皮囊中氣體完全壓出
，
壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等
壓送氣體速度過(guò)快、裝置氣密性較差、導(dǎo)氣管伸入KMnO4溶液中太淺、同一地點(diǎn)取樣次數(shù)太多等
；
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該小組成員在相互交流的過(guò)程中一致認(rèn)為實(shí)驗(yàn)裝置應(yīng)加以改進(jìn)．例如可將插入KMnO4溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（如圖），有利于提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是
可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
可增大氣體與溶液的接觸面積，使空氣中的HCHO被充分吸收
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)：
元素代號(hào) W R X Y Z Q M
原子半徑/nm 0.037 0.186 0.074 0.075 0.077 0.110 0.160
主要化合價(jià) +1 +1 -2 -3，+5 +2，+4 -3，+5 +2
試回答下列問(wèn)題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是
第三周期第ⅠA族
第三周期第ⅠA族
．M在Z的最高價(jià)氧化物中燃燒的化學(xué)方程式為
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
2Mg+CO2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO+C
．
（2）X可與R按1：l的原子個(gè)數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學(xué)鍵有
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為
．
（3）M的最高價(jià)氧化物的水化物難溶于水，已知298K時(shí)，該物質(zhì)的KSP=5.6×10-12，若此時(shí)測(cè)得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質(zhì)的量濃度為
5.6×10-10
5.6×10-10
mol?L-1．
（4）化學(xué)反應(yīng)3W2（g）+Y2（g）=2YW3（g）；△H＜0．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)不斷改變條件（不改變Y2、W2和YW3的量），如圖表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段時(shí)間是
t0～t1
t0～t1
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案