Question

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A、將pH=2的NH₄Cl與pH=12氨水等體積混合，溶液中：c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、溶液中c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）
• C、1.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液80℃時的pH大于25℃時pH
• D、對氨水進行稀釋，

  c(N H + 4 )

  c(NH3?H2O)

  將變小

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．將pH=2的NH₄Cl與pH=12氨水等體積混合，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒判斷；
B．如果溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉，則溶液存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；
C．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離；
D．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離．

解答： 解：A．將pH=2的NH₄Cl與pH=12氨水等體積混合，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結(jié)合電荷守恒得c（NH₄⁺）＞c（Cl^-），故A錯誤；
B．如果溶液中的溶質(zhì)為碳酸鈉，碳酸根離子水解導致溶液呈堿性，但水解程度較小，碳酸根離子和碳酸氫根離子水解都生成氫氧根離子，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子，溶液中氫離子濃度很小，所以溶液存在c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），故B正確；
C．硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，所以1.0mol?L^-1的H₂SO₄溶液80℃時溶液中氫離子濃度相等，則溶液的pH相等，故C錯誤；
D．加水稀釋氨水，促進一水合氨電離，溶液中銨根離子的物質(zhì)的量增大、一水合氨物質(zhì)的量減小，所以

c(N H + 4 )

c(NH3?H2O)

將增大，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，根據(jù)弱電解質(zhì)電離特點及影響因素來分析解答，易錯選項是C，注意：硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離，不受溫度影響，為易錯點．