為完成實(shí)驗(yàn)，有下列可供選擇的實(shí)驗(yàn)方案：
A．與消石灰共熱，并將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口
B．先加入足量的稀硝酸，再滴入適量BaCl2溶液
C．加入足量氫氧化鈉溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
D．加入足稀硫酸溶液直至過量，充分反應(yīng)后過濾
E．先加入足量的稀鹽酸，再滴入適量BaCl2溶液
根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求，選擇合適方案填入I中，并根據(jù)所選方案所產(chǎn)生的主要現(xiàn)象填入Ⅱ中．
實(shí)驗(yàn)要求 證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì) 證明某白色固體中含有NH4+ 除去鐵粉中少量鋁粉
答案 Ⅰ
Ⅱ ．
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),常見離子的檢驗(yàn)方法
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：亞硫酸鈉氧化變質(zhì)，混有硫酸鈉，則加鹽酸生成氣體，排除亞硫酸根離子的影響，再加氯化鋇生成白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，可說明變質(zhì)；
某白色固體中含有NH4+，可與堿共熱，生成的刺激性氣體，且能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)；
除去鐵粉中少量鋁粉，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，可加NaOH溶解后過濾實(shí)現(xiàn)除雜．
解答： 解：亞硫酸鈉氧化變質(zhì)，混有硫酸鈉，則加鹽酸生成氣體，排除亞硫酸根離子的影響，再加氯化鋇生成白色沉淀，沉淀為硫酸鋇，可說明變質(zhì)，所以選擇方案為E；
某白色固體中含有NH4+，可與堿共熱，生成的刺激性氣體，且能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，說明存在銨根離子，則選擇方案為A；
除去鐵粉中少量鋁粉，Al與NaOH反應(yīng)，而Mg不能，可加NaOH溶解后，觀察到固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生，過濾實(shí)現(xiàn)除雜，所以選擇方案為C，
故答案為：
實(shí)驗(yàn)要求 證明亞硫酸鈉氧化變質(zhì) 證明某白色固體中含有NH4+ 除去鐵粉中少量鋁粉
答案 Ⅰ E A C
Ⅱ 有白色沉淀 有刺激性氣味的氣體生成且試紙變藍(lán) 固體部分溶解，有氣泡產(chǎn)生
．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的分離、提純及離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、離子的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象的聯(lián)系，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列溶液中，可能大量共存的離子組是（　�。�
A、使石蕊試液變紅的溶液：Na+、K+、NO
 
-
3
、I-
B、常溫下，由水電離出的c（H+）=10-14mo1?L-1的溶液：K+、Na+、HCO
 
-
3
、SO
 
2+
4
C、與鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液：K+、A13+、SO
 
2-
4
、Cl-
D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO
 
-
2
、SCN-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應(yīng)發(fā)生．若再加入雙氧水，將發(fā)生反應(yīng)：H2O2+2H++2I-→2H2O+I2，且生成的I2立即與試劑X反應(yīng)而被消耗．一段時(shí)間后，試劑X將被反應(yīng)生成的I2完全消耗．由于溶液中的I-繼續(xù)被H2O2氧化，生成的I2與淀粉作用，溶液立即變藍(lán)．因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍(lán)所需的時(shí)間，即可推算反應(yīng)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2的反應(yīng)速率．
下表為某同學(xué)依據(jù)上述原理設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)記錄（各實(shí)驗(yàn)均在室溫條件下進(jìn)行）：
編號(hào) 往燒杯中加入的試劑及其用量（mL） 催化劑 溶液開始變藍(lán)時(shí)間（min）
0.1 mol?L-1
KI溶液		 H2O 0.01 mol?L-1
X 溶液		 0.1 mol?L-1
雙氧水		 1 mol?L-1
稀鹽酸
1 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 無 1.4
2 20.0 m 10.0 10.0 n 無 2.8
3 10.0 20.0 10.0 20.0 20.0 無 2.8
4 20.0 0 10.0 10.0 40.0 無 t
5 20.0 10.0 10.0 20.0 20.0 5滴Fe2（SO4）3 0.6
回答下列問題：
（1）已知：實(shí)驗(yàn)1、2的目的是探究H2O2濃度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)2中m=
 
，n=
 
．
（2）已知，I2與X反應(yīng)時(shí)，兩者物質(zhì)的量之比為1：2．實(shí)驗(yàn)3從開始至反應(yīng)進(jìn)行到2.8min時(shí)，此段時(shí)間內(nèi)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率v（I-）=
 
．
（3）一定溫度下，H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率可以表示為v=k?ca（H2O2）?cb （I-）?c（H+）（k為常數(shù)），則：
①實(shí)驗(yàn)4時(shí)，燒杯中溶液開始變藍(lán)的時(shí)間t=
 
．
②根據(jù)上表數(shù)據(jù)可知，a、b的值依次為
 
和
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)5表明：硫酸鐵能提高反應(yīng)速率．
①催化劑能加快反應(yīng)速率是因?yàn)榇呋瘎?div id="v66h5ls" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（填“提高”或“降低”）了反應(yīng)活化能．
②試用離子方程式表示Fe2（SO4）3對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2催化的過程．
 
、
 
（不必配平）
（5）若要探究溫度對(duì)H2O2+2H++2I-→2H2O+I2反應(yīng)速率的影響，為了避免溫度過高導(dǎo)致雙氧水大量分解，應(yīng)該采取的加熱方式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科研及生產(chǎn)中常涉及氮及其化合物．
（1）硝酸工業(yè)的重要反應(yīng)之一是2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）．800℃時(shí)在2L密閉容器中加入0.020mol NO和0.010mol O2，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：
時(shí)間（s） 0 1 2 3 4 5
n（NO）（mol） 0.020 0.010 0.006 0.004 0.004 0.004
①800℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．已知反應(yīng)的平衡常數(shù)K（700℃）＞K（800℃），則該反應(yīng)是
 
熱反應(yīng)．
②0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v（O2）=
 
．下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變  c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)的密度保持不變
③為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度  c．增大O2的濃度    d．選擇高效的催化劑
（2）肼（N2H4）可用做發(fā)射衛(wèi)星的火箭燃料．已知：
①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ?mol-1
寫出氣態(tài)肼和NO2生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式
 
．
（3）肼-空氣燃料電池的電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液，反應(yīng)方程式是：
N2H4+O2=N2+2H2O，該燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在室溫時(shí)，Mg（OH）2的溶度積Ksp=5.6×10-12（mol/L）3，要使0.2mol/l MgSO4溶液中的Mg2+沉淀較為完全[c（Mg2+）＜5.6×10-6mol/L]，則應(yīng)向溶液中加入NaOH溶液，使溶液的PH最小為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）有以下物質(zhì)①NaCl；②NH3?H2O；③SO3；④鐵片；⑤石墨；⑥甲烷；⑦醋酸；⑧碳酸鈣；⑨KNO3溶液．其中，屬于電解質(zhì)的是
 
（填編號(hào)，下同），屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；
既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)的是
 
．
（2）（到目前為止，我們學(xué)過的產(chǎn)生O2的化學(xué)反應(yīng)比較多，請(qǐng)寫出由水反應(yīng)產(chǎn)生O2的兩個(gè)化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料，可生產(chǎn)錳或高錳酸鉀等產(chǎn)品．
（1）用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是（用化學(xué)方程式表示）
 
．
（2）用MnO2和KOH為原料制取高錳酸鉀，主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行．第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌，制取K2MnO4；第二步將K2MnO4的濃溶液進(jìn)行電解，在陽(yáng)極上得到KMnO4．試回答以下問題：
①第一步反應(yīng)中MnO2發(fā)生
 
反應(yīng)（填“氧化”或“還原”），連續(xù)攪拌的目的是
 
．
②生產(chǎn)過程中最好使用含MnO2 80%以上的富礦，因?yàn)镸nO2含量較低的貧礦中Al的氧化物含量較高，會(huì)導(dǎo)致KOH消耗增加，用離子方程式表示KOH消耗偏高的原因
 
．
③寫出第二步反應(yīng)電解槽中陰極和陽(yáng)極的電極反應(yīng)式．
陰極：
 
，
陽(yáng)極：
 
．
（3）MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑．該反應(yīng)分為兩步：
①M(fèi)nO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
②
 
．
（4）MnO2可用于制作干電池，總反應(yīng)為：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O，現(xiàn)將兩節(jié)該電池串聯(lián)后為小燈泡供電，當(dāng)電路上通過0.2mol電子時(shí)，兩節(jié)電池中消耗的鋅的總質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O?Cd（OH）2+2Ni（OH）2．有關(guān)該電池的說法正確的是（　�。�
A、放電時(shí)負(fù)極附近溶液的pH不變
B、放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)
C、充電時(shí)電池的負(fù)極應(yīng)與電源的負(fù)極相連接
D、充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：Ni（OH）2-e-+OH-=NiOOH+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時(shí)，在0.1mol?L-1的下列溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、NaHSO3溶液（呈酸性）中：c（Na+）＞c（HSO
 
-
3
）＞c（SO
 
2-
3
）＞c（H2SO3）
C、CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
D、Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO
 
2-
3
）+c（HCO
 
-
3
）+c（H2CO3）

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