精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
3．氧化還原反應在生產、生活中具有廣泛的用途，下列事實中不涉及氧化還原反應的是（　�。�
A．鐵質菜刀生銹B．燃放煙花爆竹C．食物腐敗變質D．煅燒石灰石

分析 A、金屬生銹發(fā)生了電化學腐蝕；
B、燃放煙花是劇烈的化學反應過程；
C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質的過程；
D、煅燒石灰石是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．

解答 解：A、鐵質菜刀生銹發(fā)生了電化學腐蝕，屬于化學變化過程，涉及氧化還原反應，故A錯誤；
B、燃放煙花是劇烈的氧化還原反應過程，故B錯誤；
C、食物的腐敗是食物緩慢氧化變質的過程，屬于氧化還原反應，故C錯誤；
D、煅燒石灰石是碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳：CaCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CaO，不屬于氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生氧化還原反應的綜合知識，熟悉物質的性質以及發(fā)生的反應過程是解題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．MnO2是一種重要的無機功能材料．某研究性學習小組設計了將粗MnO2 （含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉化為純凈MnO2的實驗，其流程如圖：

請回答下列問題：
（1）第①步加硫酸時，粗MnO2樣品中的MnO和MnCO3轉化為（填化學式）MnSO4．
（2）第①步反應中的硫酸能否用鹽酸代替？否（填“能”或“否”），理由是鹽酸能被二氧化錳氧化成氯氣．
（3）第②步發(fā)生反應的離子方程式為5Mn2++2ClO3-+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
（4）取17.4g MnO2與200g 36.5%的濃鹽酸（足量）反應，將反應后剩余的溶液用水稀釋至500mL，稀釋后溶液中Cl-的物質的量濃度為3.2mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某興趣小組的同學用如圖所示裝置研究有關電化學的問題，當閉合該裝置的電鍵時，觀察到電流的指針發(fā)生了偏轉．
請回答下列問題：
（1）甲池為原電池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），丙池為電解池（填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”）．
（2）乙池中A（石墨）電極的名稱為陽極（填“正極”、“負極”或“陰極”、“陽極”），陽極電極反應式為4OH--4e-=O2↑+H2O
（3）寫出甲池中通入CH3OH電極的電極反應為CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O
（4）當乙池中B極質量增加5.40g時，甲池中理論上消耗O2的體積為280mL（標準狀況），丙池中極析出1.6g銅．
（5）若丙中電極不變，將其溶液換成NaCl溶液，電鍵閉合一段時間后，甲中溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），丙中溶液的pH將增大（填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列做法不利于“開源節(jié)流”的是（　　）
A．開發(fā)太陽能、水能、風能、地熱能等新能源
B．大力開采煤、石油和天然氣，以滿足人們日益增長的能源需求
C．大力發(fā)展農村沼氣，將廢棄的秸稈轉化為清潔高效的能源
D．減少資源消耗，注重資源的重復使用、資源的循環(huán)再生

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．利用化學反應原理解決下列問題．
（1）在CuCl2水溶液中存在如下平衡：[Cu（H2O）4]2+（藍）+4Cl-═[CuCl4]2-（綠）+4H2O，請寫出一個能使黃綠色CuCl2溶液向藍色轉化的操作是加入硝酸銀溶液．
（2）將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵．這現(xiàn)象說明了鐵粉和硫粉發(fā)生的反應是放熱反應．
（3）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應：
△H=+124kJ•mol-1
工業(yè)上，通常在乙苯蒸氣中摻混水蒸氣（原料氣中乙苯和水蒸氣物質的量之比為1：9），控制反應溫度600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應．
在不同反應溫度下，乙苯的平衡轉化率和某催化劑作用下苯乙烯的選擇性（指除了H2以外的產物中苯乙烯的物質的量分數(shù)）示意圖如圖：
①摻入水蒸氣能提高乙苯的平衡轉化率，說明水蒸氣的加入相當于減壓（填“加壓”或“減壓”）的效果．
②控制反應溫度為600℃的理由是600℃時乙苯的轉化率與苯乙烯的選擇性均較高，溫度過低，反應速率較慢，轉化率較低，溫度過高，選擇性下降，高溫下可能使催化劑失去活性，且消耗能量較大．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．a g KNO3溶于b g水，形成V mL飽和溶液．下列關系式錯誤的是（　　）
A．KNO3物質的量濃度：c（KNO3）=$\frac{a}{101V}$mol•L-1
B．20℃時KNO3的溶解度S=$\frac{100a}$ g
C．KNO3質量分數(shù)：w（KNO3）=$\frac{100a}{a+b}$%
D．該溶液的密度ρ=$\frac{1000（a+b）}{V}$g•L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．化學與生產、生活息息相關，下列敘述錯誤的是（　　）
A．堿性鋅錳干電池比普通鋅錳干電池性能好，比能量和可儲存時間均有提高
B．汽車加大油門、把食物放在冰箱里，食品包裝袋內放置小包除氧劑，都是為了改變反應物轉化率而采取的措施
C．1kg人體脂肪可存儲約32 200kJ能量．一般人每行走1km 大約要消耗170kJ 能量，如果每天步行5km，一年（按365天計）中消耗的脂肪大約是9.6kg
D．炒菜用鐵鍋未及時洗凈（殘液中含NaCl），可能發(fā)生電化學腐蝕生成紅褐色銹斑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．把Na2CO3和NaHCO3固體的混合物取出一定量經充分加熱后，剩余固體的質量比原混合物質量減輕15.5克，另取相同質量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量鹽酸，結果逸出22.4L CO2（標況），試求原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：
已知：室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9，SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6；FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0，沉淀完全時的pH為5.5．

（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+的實驗操作是取少量晶體溶于水，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，則溶液中不含F(xiàn)e3+．
（2）操作Ⅱ中，通入硫化氫至飽和的目的是除去溶液中的Sn2+離子；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是防止Fe2+離子生成沉淀．
（3）操作Ⅳ的順序依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌．
（4）測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是：
a．稱取2.8500g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol?L-1KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知KMnO4酸性溶液與Fe2+反應時被還原為Mn2+，請寫出該反應的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O；
②計算上述樣品中FeSO4?7H2O的質量分數(shù)為0.975（用小數(shù)表示，保留三位小數(shù)）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案