Question

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，Y原子最外層只有2個電子，Z單質可制成半導體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述錯誤的是（　　）

• A、原子半徑的大小順序：Y＞Z＞W＞X
• B、元素W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強
• C、元素X的兩種氫化物中，常溫常壓下均為液態(tài)，有一種含氫鍵，另一種沒有氫鍵
• D、化合物YX、ZX₂的化學鍵類型不相同

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍，X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，故Y為Mg元素，Z單質可制成半導體材料，Z為Si元素，
A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Mg＞Si＞S＞O，即Y＞Z＞W＞X，故A正確；
B．非金屬Si＜S，故元素S的最高價氧化物對應水化物的酸性比Si的強，故B正確；
C．元素X的兩種氫化物為水、雙氧水，常溫常壓下均為液態(tài)，均含有氫鍵，故C錯誤；
D．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO₂屬于共價化合物，含有共價鍵，故D正確；
故選：C．

點評：本題考查結構性質與位置關系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵．