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下列熱化學方程式正確的是

A．S(s)+O2(g)= SO2(g)；ΔH= －269.8kJ/mol

B．NaOH (aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.3kJ/mol

C．表示乙醇的燃燒熱：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+ 3H2O(g)；ΔH=－1367.0 kJ/mol

D．2NO2 = O2+2NO；ΔH= +116.2kJ/mol

 

A

【解析】

試題分析：A、方程式符合熱化學方程式書寫要求，故A正確；B、中和反應是放熱反應，△H＜0，B不正確；C、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài)，C不正確；D、沒有標出物質的聚集狀態(tài)，D不正確，答案選A。

考點：考查熱化學方程式的書寫方法和注意問題

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省蘇州市高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．核內有8個中子的碳原子：B．甲烷分子的比例模型：

C．羥基的電子式：D．氯離子的結構示意圖：

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省沭陽縣高二下學期期中調研測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃、101kPa條件下：

4Al (s) + 3O2 (g)＝2Al2O3 (s) △H＝-2834.9 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H＝ -3119.91kJ/mol

由此得出的結論正確的是

A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為放熱反應

B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3 為吸熱反應

C．3O2(g)＝2O3 (g) △H＝285.0 kJ/mol

D．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3 為吸熱反應

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(1)已知下列兩個熱化學方程式：

C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) ΔH=－2220.0 kJ·mol-1

H2O（l）=H2O（g） ΔH=+44.0 kJ·mol-1

則0.5 mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水時釋放的熱量為 。

(2)已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140 kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1

寫出TiO2和焦炭、氯氣反應生成TiCl4和CO氣體的熱化學方程式： 。

(3)科學家已獲得了極具理論研究意義的N4分子，其結構為正四面體（如圖所示），與白磷分子相似。已知斷裂1molN—N鍵吸收193kJ熱量，斷裂1molNN鍵吸收941kJ熱量，則1molN4氣體轉化為2molN2時要放出 kJ能量。

（4）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，其電池總反應為：2H2+O2＝2H2O，電解質溶液為稀H2SO4溶液，電池放電時是將 能轉化為 能。其電極反應式分別為：負極 ，正極 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省無錫江陰市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)。若經2 s后測得C的濃度為0.6 mol·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：

①用物質A表示的反應平均速率為0.6 mol·L-1·s-1

②用物質B表示的反應的平均速率為0.15mol·L-1·s-1

③2s時物質A的轉化率為30%

④2s時物質B的濃度為0.3 mol·L-1

其中正確的是

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：填空題

以黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應制備二氧化氯氣體，再用水吸收獲得二氧化氯溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度， 若溫度不當，副反應增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會影響ClO2氣體的吸收率。具體情況如圖所示。請回答下列問題

（1）據圖可知，反應時需要控制的適宜溫度是 ℃，達到此要求采取的適宜措施是 。

（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被ClO3－氧化成SO42－，寫出制備二氧化氯的離子方程式： 。

（3）某�；瘜W學習小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產率的指標。若取NaClO3樣品質量6．0g，通過反應和吸收可得400 mL ClO2溶液，取出20 mL，加入37．00 mL 0．500 mol·(NH4)2Fe(SO4)2 溶液充分反應，過量Fe2+再用0．0500 mol· K2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗20．00 mL。反應原理如下：

4H++ClO2+5Fe2+=+5Fe3+ +2H2O 14H+ ++6 Fe2+ =2Cr3+ + 6 Fe3+ +7H2O

試計算ClO2的“產率”。（寫出計算過程）

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高二下學期4月階段測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在體積為2 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應xA(g)+yB(g)zC(g)，圖I表示200℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖Ⅱ表示不同溫度下平衡時C的體積分數(shù)隨起始n(A):n(B)的變化關系。則下列結論正確的是

A．200℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)= 0． 02 mol·L－1·min－1

B．圖Ⅱ所知反應xA(g)+yB(g)zC(g)的△H＜0，且a=2

C．若在圖Ⅰ所示的平衡狀態(tài)下，再向體系中充入He，重新達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．200℃時，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，達到平衡時，A 的體積分數(shù)小于0．5

 

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科目：高中化學 來源：2015屆江蘇省高三上學期摸底考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

(12分)鐵在地殼中的含量約占 5 ％左右。鐵礦石的種類很多，重要的有磁鐵礦石

（主要成分是Fe3O4）、赤鐵礦石（主要成分是 Fe2O3)等。

（1）紅熱的鐵能跟水蒸氣反應，一種產物與磁鐵礦的主要成分相同，另一種產物是

可燃性氣體，則其反應的化學方程式為 。 該可燃氣體在酸性

條件下，可制成燃料電池，寫出該氣體發(fā)生的電極反應式 。

（2）在常溫下，鐵跟水不起反應。但在潮濕的空氣中，鐵很容易生銹（鐵銹的主要成分是 Fe203）而被腐蝕，每年因腐蝕而損失的鋼材占世界鋼鐵年產量的四分之一。鐵生銹的化學原理如下，請你用離子方程式和化學方程式補充完整。

① 原電池反應：

負極：2Fe－4e-=2Fe2+、正極： ；

② 氫氧化物的形成： Fe2 + + 2OH－= Fe(OH) 2↓ 。

③ 氫氧化物的分【解析】
2Fe(OH)3 =Fe2O3+3H2O。

（3）為了防止鐵生銹，可在鐵制品表面鍍上一層銅（如圖裝置），a為 （填“正極”或“負極”），

鐵制品表面發(fā)生的電極反應式 為 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆廣西桂林市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（12分）某研究小組利用下圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）

（1） MgCO3的分解產物為 。

（2） 裝置C的作用是 ，處理尾氣的方法為 。

（3） 將研究小組分為兩組，按上圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈給裝置D加熱，反應產物均為黑色粉末（純凈物），兩組分別用產物進行以下實驗。

步驟

操作

甲組現(xiàn)象

乙組現(xiàn)象

1

取黑色粉末加入稀鹽酸

溶解，無氣泡

溶解，有氣泡

2

取步驟1中溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液

藍色沉淀

藍色沉淀

3

取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液

變紅

無現(xiàn)象

4

向步驟3溶液中滴加新制氯水

紅色褪去

先變紅，后褪色

已知：3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3- = Fe3[Fe(CN)6]2↓（藍色）

① 乙組得到的黑色粉末是 ；

② 甲組步驟1中反應的離子方程式為 ；

③ 乙組步驟4中，溶液變紅的原因為 ；溶液褪色可能的原因及其驗證方法為

；

④ 從實驗安全考慮，上圖裝置還可采取的改進措施是 ；

 

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