【題目】設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法正確的是

A.25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－0.1NA個

B.電解精煉銅時，當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量一定減輕了32g

C.0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

D.1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量為0.1NA

【答案】C

【解析】

A．題中沒有給出溶液的體積，無法計算出25°C時，pH＝13的氫氧化鋇溶液中含有OH－的數(shù)量，A錯誤；

B．電解精煉銅時，陽極材料為粗銅，Fe、Zn、Ni、Cu等在陽極失電子，故當電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極的質(zhì)量不一定減輕了32g，B錯誤；

C．H2+I2 2HI，該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，故0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA，C正確；

D．NH4Cl為強酸弱堿鹽，NH4＋在溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，故1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4＋的數(shù)量小于0.1NA，D錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】隨著電動自行車市場保有量的不斷增加，廢棄的鉛酸蓄電池已變成不容忽視的一種環(huán)境污染源，處理不當會加大對大氣、水和土壤的污染。用新方案和新工藝處理廢舊鉛酸蓄電池，可以達到節(jié)能減排、防治污染和資源循環(huán)利用的目的。一種處理廢舊鉛酸蓄電池的流程如下：

已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8和Ksp(PbCO3)=7.4×10-14

回答下列問題：

(1)廢舊電池預(yù)處理時需要將電池放電完全，這樣做的目的是____。

(2)寫出鉛膏脫硫時的離子方程式____。

(3)傳統(tǒng)的鉛蓄電池的處理工藝是將電池破碎后，洗滌，干燥，直接送入回轉(zhuǎn)爐熔煉。而該工藝使用純堿脫硫的顯著優(yōu)點是____。

(4)某同學查閱資料發(fā)現(xiàn)：兒童從空氣中吸入的鉛量是成人吸入量的1.6～1.7倍。為了探討這個現(xiàn)象，展開了相關(guān)探究，他通過取樣分析，得到了以下實驗數(shù)據(jù)：

離地面高度

0.8

1.0

1.2

1.4

1.6

1.8

2.0

鉛的濃度(μg/cm3)

1.10

0.98

0.91

0.72

0.66

0.54

0.50

①該同學探究的課題名稱為____。

②分析以上實驗數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是___。

③造成此結(jié)果的原因可能是____。

(5)在走訪調(diào)查中，小明同學收集了某鉛酸蓄電池處理廠排出的廢水樣品，為了判斷廢水中含鉛的濃度是否符合排放標準，他設(shè)計了如下方案并進行了實驗：

上述實驗中如果缺少操作M，所測得結(jié)果會 ___(填“偏大”、“偏小”、或“無影響”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉬是一種過渡金屬元素，其單質(zhì)通常用作合金及不銹鋼的添加劑，這種金屬可增強合金的強度、硬度、可焊性及韌性，還可增強其耐高溫及耐腐蝕性能。下圖是化工生產(chǎn)中制備金屬鉬的主要流程：

(1)用簡單氧化物形式表示的組成：____________________________。

(2)寫出反應(yīng)①的化學方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的尾氣可以再利用，寫出兩種利用該尾氣制得的化學藥品：______________________。

(4)工業(yè)上制備還原性氣體的反應(yīng)原理有：，。將含甲烷體積分數(shù)為80%的a L（標準狀況下）天然氣與足量二氧化碳和水蒸氣混合物在高溫下反應(yīng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率為90%，用產(chǎn)生的還原性氣體（和）依據(jù)反應(yīng)⑤冶煉鉬，理論上生成鉬的質(zhì)量為___________（已知的相對原子質(zhì)量為96）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構(gòu)成單質(zhì)的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化錳不僅是活性好的催化劑，也被廣泛用作干電池的正極材料。某化學小組設(shè)計用高硫錳礦(主要成分為錳的化合物和硫化亞鐵)為原料制取二氧化錳的工藝流程如圖：

已知：①“混合焙燒”后的燒渣含MnSO4、Fe2O3及少量FeO、MgO、Al2O3

②在該條件下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Al3+

Mn2+

開始沉淀

1.8

6.8

4.0

7.5

完全沉淀

3.2

8.0

5.0

8.4

(1)寫出浸出時與鋁元素有關(guān)的離子反應(yīng)方程式____。

(2)上述“氧化”步驟是否可省略____(填“是”或“否”)，你的依據(jù)是 _____。

(3)“調(diào)pH除鐵鋁’’時，生成沉淀的pH范圍為____；“氟化除雜”中除去的離子為____。

(4)請用平衡移動原理解釋除雜處理后的Mn2+用NH4HCO3轉(zhuǎn)化成MnCO3沉淀的過程___(用文字和離子方程式表達)。

(5)用惰性電極電解MnSO4制備MnO2時，其陽極反應(yīng)式為____；整個流程中能夠循環(huán)利用的物質(zhì)除MnO2外還有___(寫名稱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

A. 圖甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說明該反應(yīng)的ΔH<0

B. 圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2 )隨反應(yīng)時間變化的曲線，說明隨著反應(yīng)的進行H2O2分解速率逐漸減小

C. 圖丙是室溫下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲線，說明HX是一元強酸

D. 圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達到沉淀溶解平衡時，溶液中c(Ba2+ )與c(SO42)的關(guān)系曲線，說明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小

B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大

C.向鹽酸中加入氨水至中性，溶液中>1

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A. 點①所示溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH－)

B. 點②所示溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－) ＋c(CH3COOH) ＋c(OH－)

C. 點③所示溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)

D. 在整個滴定過程中：溶液中始終不變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對傘花烴（a）常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體，a可轉(zhuǎn)化為b（如圖）。下列說法錯誤的是（ ）

A.常溫下對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B.b物質(zhì)的一氯代物有5種

C.對傘花烴分子中最多有9個碳原子共平面

D.圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)也是還原反應(yīng)

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