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17．分子式為C5H12O的有機物A，其結構中含有2個-CH3，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，則符合上述條件的A的同分異構體有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

分析 先書寫戊基-C5H11異構體，戊基異構數目等于戊醇的異構體數目，此確定醇的同分異構體，然后根據它的同分異構體中，在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，說明與羥基所連碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，以及含有2個-CH3來篩選；

解答 解：戊基-C5H11可能的結構有：-CH2CH2CH2CH2CH3、-CH（CH3）CH2CH2CH3、-CH（CH2CH3）2、-CH2CH（CH3）CH2CH3、-C（CH3）2CH2CH3、-C（CH3）CH（CH3）2、-CH2CH2CH（CH3）2、-CH2C（CH3）3，則戊醇的可能結構有8種，其中在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴以及含有2個-CH3的有：HOCH（CH3）CH2CH2CH3、HOCH（CH2CH3）2、HOCH2CH（CH3）CH2CH3、HOCH2CH2CH（CH3）2，故4種，故選B．

點評 本題考查同分異構體的書寫，難度較大，注意在濃硫酸存在下加熱生成某烯烴，說明與羥基所連碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有說法不正確的是（　�。�
A．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c（Na+）＜c（CH3COO-）
B．濃度均為0.1 mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（H+）-c（OH-）]
C．將pH=a的醋酸稀釋為pH=a+1的過程中，c（CH3COOH）/c（H+）增大
D．常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液①NH4Al（SO4）2，②NH4Cl，③NH3•H2O，④CH3COONH4中，c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞④＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　　）
A．在離子化合物中，可能含共價鍵
B．在共價化合物中，可能含離子鍵
C．含共價鍵的化合物一定是共價化合物
D．含離子鍵的化合物不一定是離子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于物質分類的說法正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液都屬于膠體
B．Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物
C．氨水、次氯酸都屬于弱電解質
D．葡萄糖、油脂都不屬于有機高分子

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．一種利用水鈷礦（主要成分為Co2O3、Co（OH）3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等）制取CoCl2•6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分陽離子沉淀時溶液的pH見下表：（金屬離子濃度為：0.01mol/L）
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
開始沉淀2.77.67.64.07.7
完全沉淀3.79.69.25.29.8
③CoCl2•6H2O熔點為86℃，加熱至110～120℃時，失去結晶水生成CoCl2．
（1）寫出浸出過程中Co2O3發(fā)生反應的離子方程式Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O．
（2）寫出加適量NaClO3發(fā)生反應的主要離子方程式ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O．
（3）“加Na2CO3調pH至a”，過濾所得到的沉淀為Fe（OH）3、Al（OH）3．
（4）“操作1”中包含3個基本實驗操作，依次是蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶和過濾．
（5）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖1．向“濾液”中加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范圍是B（填選項序號）．
A．2.0～2.5      B．3.0～3.5      C．4.0～4.5      D．5.0～5.5
（6）為測定粗產品中CoCl2•6H2O含量，稱取一定質量的粗產品溶于水，加入足量AgNO3溶液，過濾、洗滌，將沉淀烘干后稱其質量．通過計算發(fā)現粗產品中CoCl2•6H2O的質量分數大于100%，其原因可能是粗產品含有可溶性氯化物或晶體失去了部分結晶水（答一條即可）．
（7）已知某鋰離子電池正極是LiCoO2，含Li+導電固體為電解質．充電時，Li+還原為Li，并以原子形式嵌
入電池負極材料碳-6（C6）中（如圖2所示）．若該電池的總反應為LiCoO2+C6$?_{放點}^{充電}$CoO2+LiC6，則電池放
電時的正極反應式為：CoO2+Li++e-=LiCoO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列有關敘述正確的是（　�。�
A．在中和滴定實驗中，滴定管用蒸餾水洗滌后，再用標準液潤洗，再加進標準液
B．若用50mL 0.55mo1•L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50mL 0.50mo1•L-1的鹽酸和  50mL0.50mo1•L-1的硫酸充分反應，兩反應測定的中和熱不相等
C．如圖裝置所示，可準確測定中和熱
D．進行中和滴定操作時，左手震蕩錐形瓶，右手轉動活塞控制液滴流速，眼睛要始終注視滴定管內溶液液面的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．如圖類似于教材P14關于驗證“氯氣的漂白性實驗”的裝置圖．但在實驗時，某同學將A、B兩裝置的先后位置交換了，則該同學可能看到的實驗現象是（　　）
A．只有干燥的布條褪色B．只有濕潤的布條褪色
C．兩塊布條均褪色D．兩塊布條均不褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氫溴酸是無色、易揮發(fā)的液體，在化工領域用途廣泛．實驗室模擬一種工業(yè)制備氫溴酸的主要流程如下：

完成下列填空：
（1）寫出反應①的離子方程式SO2+Br2+2H2O=SO42-+2Br-+4H+．該反應需要在冰水浴中進行，可能的原因是防止Br2和HBr揮發(fā)．
（2）操作I用到的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管、接液管和錐形瓶．
（3）反應②中Na2SO3的目的是除去粗品中未反應完的溴．
（4）反應③中的Ba（OH）2溶液能否用BaCl2或者Ba（NO3）2溶液代替？說明理由不能，鹽酸、硝酸易揮發(fā)，硝酸易分解，影響純度．
（5）工業(yè)氫溴酸往往呈淡黃色．
①工業(yè)氫溴酸呈黃色可能是因為像工業(yè)鹽酸一樣含Fe3+，如何證明含Fe3+？取樣，滴加KSCN溶液，若溶液變?yōu)榧t色，則證明含Fe3+．
②工業(yè)氫溴酸呈黃色還可能是因為含Br2，如何證明？取樣，加入CCl4少許，充分震蕩，若油層呈橙色（橙紅色）證明含Br2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．Na2O2 溶于水產生O2：Na2O2+H2O═2Na++2OH-+O2↑
C．大理石溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O

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