Question

12．在一定條件下，物質(zhì)A～E的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無(wú)色液體．
（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；D溶液可使KI-淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；檢驗(yàn)C中所含陰離子的試劑是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-．
（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為可形成酸雨的無(wú)色氣體，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol A與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，則需NaOH的物質(zhì)的量的取值范圍是amol≤n（NaOH）≤2amol．
（3）上述（1）（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法是取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

Answer 1

分析 （1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，應(yīng)為NaCl，D溶液具有漂白性，應(yīng)為NaClO，則A和B的反應(yīng)為氯氣和NaOH的反應(yīng)；
（2）若A為紅色金屬，應(yīng)為銅，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體，應(yīng)為SO₂，則B為濃硫酸；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加熱時(shí)能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，而NaClO的漂白性不可逆．

解答 解：（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，應(yīng)為NaCl，D溶液具有漂白性，應(yīng)為NaClO，則A和B的反應(yīng)為氯氣和NaOH的反應(yīng)，
反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，具有強(qiáng)氧化性ClO^-，可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，說(shuō)明生成I₂，反應(yīng)的離子方程式為2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-，檢驗(yàn)Cl^-，
可利用AgCl不溶于水和硝酸的性質(zhì)，方法是取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-，
故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O；2I^-+ClO^-+H₂O=I₂+Cl^-+2OH^-；取少量待測(cè)液于試管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明有Cl^-；
（2）若A為紅色金屬，應(yīng)為銅，B為某酸的濃溶液，D可形成酸雨的無(wú)色氣體，應(yīng)為SO₂，則B為濃硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
amol Cu完全反應(yīng)生成amolSO₂，與NaOH反應(yīng)可生成NaHSO₃和Na₂SO₃，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是a mol≤n（NaOH）≤2a mol，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；a mol≤n（NaOH）≤2a mol；
（3）二氧化硫的褪色具有可逆性，加熱時(shí)能恢復(fù)到原來(lái)的顏色，而NaClO的漂白性不可逆，可取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色，
故答案為：取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO₂使品紅褪色，若溶液不變紅，則是NaClO使品紅褪色．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，題目難度較大，本題注意根據(jù)常見(jiàn)元素化合物的性質(zhì)進(jìn)行推斷，解答好本題，具有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識(shí)是關(guān)鍵．