11．已知難溶性物質K2SO4•MgSO4•2CaSO4在水中存在如下平衡：K2SO4•MgSO4•2CaSO4 （s）?2Ca2++2K++Mg2++4SO42-．不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關系如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�
A．該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-）
B．向該體系中加入飽和K2SO4溶液，溶解平衡向左移動
C．升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動
D．向該體系中加入飽和NaOH溶液，溶解平衡不發(fā)生移動

分析 A．K為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比；
B．加入飽和K2SO4溶液，SO42-濃度增大；
C．溶解平衡為吸熱反應；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減�。�

解答 解：A．由反應可知，該平衡的Ksp=c2（Ca2+）•c2（K+）•c（Mg2+）•c4（SO42-），故A正確；
B．加入飽和K2SO4溶液，SO42-濃度增大，則溶解平衡向左移動，故B正確；
C．由圖可知，溶解平衡為吸熱反應，則升高溫度，溶浸速率增大，平衡向正反應方向移動，故C正確；
D．加入飽和NaOH溶液，Ca2+和Mg2+濃度減小，則溶解平衡正向移動，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查難溶電解質的溶解平衡，為高頻考點，把握Ksp及溫度、濃度對溶解平衡的影響為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C結合圖象分析，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，含有6.02×1024個電子的重水（D2O）的質量約為18g
B．常溫下，0.5molAl與足量的鹽酸反應，轉移的電子數(shù)約為9.03×1022
C．標況下，17g NH3和22.4LH2O含有相同的電子數(shù)
D．50mL0.5mol/L Na2SO4溶液中所含的Na+數(shù)目和0.005mol F_所含電子數(shù)相同

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性�。埢卮鹣铝袉栴}：
（1）FeCl3 凈水的原理是Fe3+水解生成的Fe（OH）3膠體粒子能吸附水中的懸浮雜質．FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設備的主要原因是（用離子方程式表示）2Fe3++Fe=3Fe2+．
（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 廢液得到FeCl3．
①若酸性FeCl2 廢液中c（Fe2+）=2.0×10-2mol•L-1，c（Fe3+）=1.0×10-3mol•L-1，c（Cl-）=5.3×10-2mol•L-1，則該溶液的c（H+）約為1.0×10-2mol•L-1．
②完成NaClO3 氧化FeCl2 的離子方程式：1ClO3-+6Fe2++6H+=1Cl-+6Fe3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

19．A，B，C，D，E，F(xiàn)，G為7種由短周期元素構成的粒子，它們都有10個電子，其結構特點如下，其中：B的離子半徑大于E的離子半徑；D是由極性鍵構成的4原子分子；C與F可形成D和G分子．
微粒ABCDEFG
原子核數(shù)單核單核雙核多核單核多核多核
電荷數(shù)01+1-02+1+0
（1）A粒子的結構示意圖是．
（2）用電子式表示D的形成過程：
（3）比較B與E相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱，為NaOH＞Mg（OH）2（用化學式表示）．
（4）D與G反應的化學方程式是NH3+H2O═NH3•H2O．
（5）C粒子是，F(xiàn)粒子是（用電子式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．分別用一種試劑除去下列各物質中的雜質（括號內為雜質），并寫出離子方程式．
①Mg（Al）
試劑：NaOH；離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
②CO2（HCl）
試劑：飽和NaHCO3溶液；離子方程式：HCO3-+H+═H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．黃鐵礦（主要成分FeS2）、黃銅礦（主要成分CuFeS2）均是自然界中的常見礦物資源．

（1）黃鐵礦在空氣中易被氧化，其反應歷程可能為如圖1所示的四步：
①a反應中每生成1molFeSO4轉移電子的物質的量為7mol．
②d反應的離子方程式為FeS2+14Fe3++8H2O=15Fe2++2SO42-+16H+．
（2）用黃銅礦常溫細菌冶銅和高溫火法冶銅的流程如圖2所示：
①細菌冶銅時，當黃銅礦中伴有黃鐵礦可明顯提高Cu2+的浸出速率，
其原理如圖3所示：
Ⅰ．冶煉過程中，F(xiàn)eS2周邊溶液的pH增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
Ⅱ．從CuFeS2析出S的反應式是CuFeS2-4e-=Cu2++Fe2++2S．
②火法冶銅時，由Cu2S制得銅的化學方程式是Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2．
（3）煤炭中的硫主要以黃鐵礦形式存在，用氫氣脫除黃鐵礦中硫的相關反應（見表），其相關反應的平衡常數(shù)與溫度的關系如圖4．
相關反應反應熱平衡常數(shù)
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）△H1K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）△H2K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）△H3K3
①上述反應中，△H1＞0（填“＞”或“＜”）．
②提高硫的脫除率可采取的措施有升高溫度（舉1例）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某化合物X 3.2g在氧氣中完全燃燒，只生成4.4gCO2和3.6 H2O，下列說法正確的是（　　）
A．化合物X是烴類物質B．化合物X的實驗式為CH4
C．化合物X具有多種同分異構體D．可以確定化合物X的結構式

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

20．A、B、C、X、Y、Z是元素周期表中的前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知它們的部分化合物的性質如下：
A的
氫化物		B的
氫化物		C的
氫化物		X的
氧化物		Y的氫化物
分子構型		Z原子
含氫量最高
的有機物		水溶液
呈堿性		水溶液
呈酸性		兩性
氧化物		正四面體價電子排布為4s2
回答下列問題：
（1）寫出對應元素的名稱：A碳、B氮、C氟、X鋁、Y硅、Z氯
（2）X、Y、Z三種元素原子半徑由大到小的順序是（用元素符號和“＞”表示）：Ca＞Al＞Si
（3）寫出B的氫化物與C的氫化物反應后生成物的電子式：．
（4）已知C的單質能在水中產(chǎn)生一種常見的氧化性單質，試寫出該反應的化學方程式：2F2+2H2O=4HF+O2．
（5）試比較A和Y的最高價氧化物熔點的高低（用具體物質化學式和“＞“、“＜“或“=“表示：）CO2＜SiO2并說明理由CO2為分子晶體，由分子間作用力結合；而SiO2為原子晶體，由共價鍵結合，共價鍵強度大于分子間作用力，故SiO2熔點比CO2的熔點高．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是 （　�。�
A．2-甲基丁烷的一溴代物有4種
B．乙烯和聚氯乙烯都能使溴水褪色
C．乙醇、乙酸既可用NaOH區(qū)分，也可以用小蘇打區(qū)分
D．乙酸乙酯既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生水解反應

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