【題目】等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應，放出NO物質(zhì)的量最多的是

A. FeO B. Fe2O3 C. Fe3O4 D. FeSO4

【答案】A

【解析】

根據(jù)鐵元素的化合價變化情況結(jié)合電子得失守恒解答。

設各物質(zhì)均為1 g，FeO與硝酸反應生成Fe3+，失電子物質(zhì)的量為1/72 mol；Fe2O3與稀硝酸反應不會產(chǎn)生NO；Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價，與硝酸反應生成Fe3+，失電子物質(zhì)的量為1/232 mol；FeSO4與硝酸反應生成Fe3+，失電子物質(zhì)的量為1/152 mol，根據(jù)電子得失守恒可知失去電子的物質(zhì)的量越多，放出的NO越多，則放出NO物質(zhì)的量最多的是FeO。答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g 14.0%的NaCl溶液與30.0g 24.0%的NaCl溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合液． （計算結(jié)果均須保留到小數(shù)點后面兩位數(shù)字）
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酸鈉NaNO2是一種工業(yè)鹽，人若誤食會引起中毒。某課外活動小組擬采用高錳酸鉀滴定法測定某樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)：稱取1.0g該樣品于錐形瓶中，加入適量水溶解，然后用0.1000mol/L的KMnO4溶液(適量稀H2SO4酸化)進行測定，并重復上述操作2-3次。回答下列問題：

（1）滴定過程中反應的離子方程式為_____________。

（2）滴定終點的判斷方法是______________。

（3）若滴定終點時平均消耗20.00mL標準溶液，該樣品中NaNO2的質(zhì)量分數(shù)為___________。

（4）下列操作中可能使測定結(jié)果偏高的是______________。

A.滴定結(jié)束后，滴定管尖嘴處有一懸掛液滴

B.滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡，滴定終了無氣泡

C.滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終點平視刻度線

D.錐形瓶用蒸餾水洗滌后，直接加入待測液進行滴定

（5）該小組還想設計實驗證明：酸性條件下NaNO2具有氧化性，實驗操作為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能與氫硫酸反應的非電解質(zhì)是

A.氯氣B.氫氧化鈉C.硫酸亞鐵D.二氧化硫

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的分類組合全部正確的是

編組

強電解質(zhì)

弱電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

NaCl

HF

Cl2

B

H2SO4

BaCO3

CO2

C

AgCl

HClO

Cu

D

Ca(OH)2

H2S

蔗糖

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于化學平衡常數(shù)的敘述正確的是

A. 增大反應濃度，平衡常數(shù)隨之增大

B. 兩種物質(zhì)反應,化學方程式的書寫方式不同,平衡常數(shù)不變

C. 溫度一定時,對于給定的化學反應,正、逆反應的平衡常數(shù)互為倒數(shù)

D. 濃度商Qc < Kc，v正 < v逆

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“侯氏制堿法”對純堿工業(yè)最重要的貢獻是

A.充分利用了能量B.找到了高效的催化劑

C.提升了食鹽利用率D.提高了產(chǎn)品純堿的純度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有關實驗室制取乙炔的說法，錯誤的是

A.用飽和食鹽水代替水B.導氣管口塞團棉花

C.采用分液漏斗加液體D.裝置采用啟普發(fā)生器

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關化學實驗操作正確的是（ ）
A.稱取NaOH固體
B.稀釋濃H2SO4
C.將乙醇與水分離
D.檢查裝置的氣密性

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