Question

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，x越大，其原子吸引電子的能力越強．下面是某些短周期元素的x值：

元素符號	Li	Be	B	C	O	F	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）通過分析x值變化規(guī)律，確定Mg的x值范圍：

 

＜x（Mg）＜

 

．
（2）推測x值與原子半徑的關(guān)系是

 

．
（3）分別指出下列兩種化合物中氧元素的化合價：HClO

 

，HFO

 

．
（4）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素x數(shù)值的差值（△x），當△x＞1.7時，一般為離子鍵，當△x＜1.7時，一般為共價鍵，試推斷AlBr₃中化學鍵類型是

 

．
（5）預測元素周期表中，x值最小的元素位于

 

周期

 

族（放射性元素除外）．

Answer 1

考點：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：（1）根據(jù)電負性在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（2）根據(jù)電負性和原子半徑在周期表中的遞變規(guī)律判斷；
（3）根據(jù)元素的電負性相對大小確定在化合物中顯示的化合價正負，再根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0計算；
（4）根據(jù)溴元素和鋁元素的電負性差值判斷；
（5）根據(jù)電負性的遞變規(guī)律判斷．

解答： 解：（1）同一周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，Mg的電負性大于Na的電負性，即大于0.93，同一主族從上到下元素的電負性逐漸減小，則Mg的電負性小于Be的電負性，即小于1.57，
故答案為：0.93；1.57；
（2）同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，半徑逐漸減小，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，原子半徑逐漸增大，所以同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越小；
故答案為：同周期（同主族）中，x值越大，其原子半徑越��；
（　3　）氯元素的電負性大于氫元素小于氧元素，氧原子和氫原子、氯原子各共用一個電子對，所以氧元素在次氯酸中顯示負極，為-2價；
氧元素的電負性大于氫元素小于氟元素，所以在HFO中氫元素顯+1價，氟元素顯-1價，則O元素為0價，
故答案為：-2；0；
（　4�。〢lBr₃中，Al元素的電負性為1.61，Br元素的電負性小于3.16，則二者差值小于1.7，AlBr₃中化學鍵類型為共價鍵，故答案為：共價鍵；
（5）根據(jù)同一周期周期從左到右，元素的電負性逐漸增大，同一主族從上到下，元素的電負性逐漸減小，則電負性最小的元素應位于周期表的左下角，排除放射性元素，應為Cs元素，位于第六周期IA族，故答案為：第六；第IA．

點評：本題考查電負性的遞變規(guī)律，題目難度中等，注意元素周期律的主要內(nèi)容，理解電負性的意義和應用．