Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種微粒，分別屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述錯(cuò)誤的是

1. A.
   氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1
2. B.
   還原產(chǎn)物為NH₄⁺
3. C.
   若有1 mol NO₃^-參加還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mol e^-
4. D.
   若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe²⁺-e^-＝Fe³⁺

Answer 1

A
試題分析：硝酸的氧化性強(qiáng)于亞鐵離子的，所以在反應(yīng)中硝酸是氧化劑，氮元素的化合價(jià)從＋5價(jià)降低到－3價(jià)，得到8個(gè)電子。亞鐵離子是還原劑，鐵元素的化合價(jià)從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，失去1個(gè)電子，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8，A不正確，B和C都是正確的；原電池中負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此選項(xiàng)D正確，答案選A。
考點(diǎn)：考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算和應(yīng)用
點(diǎn)評(píng)：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)，所以準(zhǔn)確標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是判斷的前提。至于有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，往往是采用電子的得失守恒進(jìn)行。