Question

向10mL0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中逐滴滴加VmL0.1mol?L^-1HCl溶液，下列有關滴定過程中粒子濃度關系正確的是（　�。�

• A、當V=0時，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HC

  O

  - 3

  ）+2c（H₂CO₃）
• B、當V=5時，c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（OH^-）
• C、當V=10時，c（Cl^-）=c（C

  O

  2- 3

  ）+c（HC

  O

  - 3

  ）+c（H₂CO₃）
• D、當V=15時，c（Na⁺）=c（Cl^-）＞c（HC

  O

  - 3

  ）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

分析：A．當V=0時，為Na₂CO₃溶液，結合質子守恒判斷；
B．當V=5時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，從電荷守恒的角度分析；
C．當V=10時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，從物料守恒的角度分析；
D．當V=15時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，反應后溶液為NaHCO₃和NaCl的混合物．

解答：解：A．當V=0時，為Na₂CO₃溶液，有質子守恒可知c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故A正確；
B．當V=5時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液為Na₂CO₃、NaHCO₃和NaCl混合物，根據溶液的電荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故B錯誤；
C．當V=10時，發(fā)生CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-，溶液為NaHCO₃和NaCl的混合物，且c（Na⁺）=c（Cl^-）=c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃），故C正確；
D．當V=15時，n（Na₂CO₃）=0.001mol，n（HCl）=0.0015mol，c（Na⁺）＞c（Cl^-），故D錯誤．
故選AC．

點評：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，本題注意根據鹽酸的體積正確判斷反應的程度，為解答該題的關鍵，答題時注意溶液的電荷守恒、質子守恒以及物料守恒的應用．