Question

18．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，已知海水提鎂的主要步驟如下：

（1）為了使鎂離子沉淀下來，加入的足量試劑①是Ca（OH）₂（填化學式）
（2）加入的足量試劑②是HCl（填化學式）
（3）寫出由無水MgCl₂制取Mg的方程式MgCl_{2（熔融）} $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 向海水中加入沉淀劑最好為氫氧化鈣溶液，鎂離子轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，采用過濾的方法分離溶液和Mg（OH）₂，Mg（OH）₂將溶于稀鹽酸得到MgCl₂溶液，將MgCl₂溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl₂固體，電解熔融MgCl₂固體得Mg，
（1）利用復分解反應及MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂時陰離子的變化來選擇試劑；
（2）根據(jù)框圖從氫氧化鎂到氯化鎂的反應分析，制備氯化鎂需要加入過量鹽酸溶解氫氧化鎂為氯化鎂溶液；
（3）氯化鎂電解為分解反應，產(chǎn)物為鎂和氯氣．

解答 解：（1）使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應選擇堿，從經(jīng)濟效益分析選擇氫氧化鈣溶液，則試劑①選擇氫氧化鈣溶液，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應過量，化學式為：Ca（OH）₂，
故答案為：Ca（OH）₂；
（2）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應得到氯化鎂和水，反應的化學方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以加入的足量試劑②是HCl溶液，
故答案為：HCl；
（3）氯化鎂電解為分解反應，產(chǎn)物為鎂和氯氣，反應的化學方程式為：MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl_{2（熔融）}$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

點評 本題考查了從海水中提取鎂的反應原理，利用所學知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．