下列有關(guān)硫及其化合物的敘述中正確的是（　�。�
A、濃H2SO4可用于干燥Cl2，但不能干燥SO2
B、SO2具有漂白性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色
C、向Na2S2O3溶液中加入鹽酸產(chǎn)生淡黃色沉淀
D、SO2和Cl2分別與雙氧水反應(yīng)均產(chǎn)生O2
考點：濃硫酸的性質(zhì),二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)
專題：氧族元素
分析：A．濃H2SO4與Cl2和SO2都不反應(yīng)；
B．SO2具有還原性，能與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫、氯化鈉和水；
D．SO2與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；Cl2與雙氧水反應(yīng)生成氧氣和鹽酸．
解答： 解：A．濃H2SO4可用于干燥Cl2，也能能干燥SO2，故A錯誤；
B．SO2具有還原性，所以它能使碘的淀粉溶液由藍色變?yōu)闊o色，故B錯誤；
C．Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫、氯化鈉和水，故C正確；
D．SO2與雙氧水反應(yīng)生成硫酸；Cl2與雙氧水反應(yīng)生成氧氣和鹽酸，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查濃硫酸和二氧化硫的性質(zhì)，難度不大．要注意硫代硫酸鈉的性質(zhì)．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應(yīng)X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3 （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判  斷正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：2
B、平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等
D、c1的取值范圍為0.04 mol/L＜c1＜0.14 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、向鉻酸鉀飽和溶液中加硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬?/span>
B、對于可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）增大氮氣濃度可增加活化分子百分數(shù)，從而使反應(yīng)速率增加
C、將AlCl3溶液和NaAlO2溶液分別蒸干后灼燒，所得固體產(chǎn)物均為Al2O3
D、恒容密閉容器中進行的反應(yīng)3A（g）?B（g）+C（g），在其它條件不變情況下，再充入一定量的A氣體，A的轉(zhuǎn)化率將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A、NaOH→NaCl
B、CaCO3→Ca（OH）2
C、Cu→CuCl2
D、FeSO4→CuSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用．如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）．

下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是（　�。�
①能耗小是該方法的一大優(yōu)點
②整個過程中，有二種物質(zhì)可以循環(huán)利用
③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶
④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品．
A、①③B、②④C、③④D、①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

不論以何種比例混合，將甲和乙兩種混合氣體同時通入過量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（　�。�
序號甲乙丙
①SO2CO2石灰水
②HClCO2氫氧化鋇溶液
③Cl2SO2BaCl2
④N2SO2Ba（NO3）2
⑤CO2NH3CaCl2
A、②③④⑤B、①③④
C、①②③④⑤D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A、Mg2+、H+、C1-、OH-
B、Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C、Na+、H+、Cl-、CO32-
D、K+、Cu2+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、化學(xué)反應(yīng)過程都伴隨著能量變化
B、放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
C、H2SO4和NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D、化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將一定體積的密度為1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全為止．已知反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量等于原BaCl2溶液的質(zhì)量，則原H2SO4溶液的濃度為（　　）
A、21.9%
B、11.0%
C、13.5mol/L
D、5.67mol/L

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