Question

已知HA溶液中存在下列平衡：HA?H⁺+A^-，△H＞0，完成下表．

改變條件	移動方向	c（H+）	c（A-）
升高溫度
降低溫度
加入HA
加入H2O
加濃硫酸
加NaOH
加NaA

Answer 1

考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡

專題：

分析：從電離方程式可知，HA是弱酸，弱酸的電離吸熱，增大氫離子或A^-濃度時，平衡正向移動，計算稀釋時促進(jìn)電離，但離子濃度降低，總之，其平衡移動符合勒夏特列原理．

解答： 解：升高溫度，平衡正向移動，c（H⁺）c（A^-）均增大，故答案為：正向移動；增大；增大；
降低溫度，平衡逆向移動，c（H⁺）c（A^-）均減小，故答案為：逆向移動；減�。粶p�。�
加入HA，增大了反應(yīng)物濃度，平衡正向移動，c（H⁺）c（A^-）均增大，故答案為：正向移動；增大；增大；
加入水，促進(jìn)弱酸電離，平衡正向移動，但溶液體積增大更多，c（H⁺）c（A^-）均減小，故答案為：正向移動；減小；減�。�
加入濃硫酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，c（A^-）減小，故答案為：逆向移動；增大；減小；
加入NaOH，中和了氫離子，平衡正向移動，c（A^-）增大，故答案為：正向移動；減�。辉龃�；
加入NaA，增大了c（A^-）濃度，平衡逆向移動，c（H⁺）減小，故答案為：逆向移動；減小；增大．

點評：本題考查了溫度、濃度和同離子效應(yīng)對弱酸的電離平衡移動的影響，注意利用勒夏特列原理分析，題目難度中等．