下列各組離子在對應(yīng)溶液中可能大量存在的是

A.水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液:K+、Cu2+、SO32-、MnO4-

B.與鋁粉反應(yīng)能放出氫氣的溶液:Na+、SO42-、HCO3-、Cl-

C.含有大量ClO-的溶液:H+、I-、SO42-、Cl-

D.pH=12的溶液:K+、Cl-、SO32-、SiO32-

D

【解析】

試題分析:A、水電離出的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液,若pH=12呈堿性,A組中Cu2+離子不能共存;若pH=2呈酸性,A組中SO32-離子不能共存,故A錯(cuò)誤。B、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液,HCO3-均不能共存,所以B不正確。C、ClO-與H+、I-、均不能共存。故C錯(cuò)誤。D、pH=12的溶液呈堿性K+、Cl-、SO32-、SiO32-均可存在,故D正確。

考點(diǎn):認(rèn)識(shí)離子共存,了解電離常數(shù)、鹽的水解、Al的兩性。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年四川省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

將質(zhì)量為W1 g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng),金屬?zèng)]有剩余,溶液澄清,共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體V1 L。向溶液中逐滴加入濃度為a mol/L的鹽酸,過程中有白色沉淀生成后又逐漸溶解,當(dāng)沉淀恰好消失時(shí)所加鹽酸體積為V2 L,將溶液在HCl氣氛中小心蒸干得固體W2 g。下列所列關(guān)系式中正確的是

A.35.5a=(W2-W1)/V2 B.n(Al)>mol

C.n(Na)+3n(Al)=mol D.a(chǎn)V2=

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年上海市靜安區(qū)高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在523K時(shí),有以下反應(yīng):2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q>0),反應(yīng)進(jìn)行至第5min時(shí),改變某個(gè)條件,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行至第10 min時(shí),發(fā)現(xiàn)生成CrO2Cl2(g)的速率增大,CrO2Cl2的百分含量也增大,則改變的條件不可能是

A.加熱 B.使用催化劑 C.加壓 D.分離出水氣

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(10分)某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SO、Cl-、NO中的一種或幾種,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下:

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是_____________________________________;

(2)寫出有關(guān)離子方程式:

步驟①中生成A__________________;步驟②生成沉淀I__________________。

(3)假設(shè)測定A、F、I均為0.01 mol,10 mL X溶液中n(H+)=0.04 mol,而沉淀C物質(zhì)的量0.07 mol,能說明該溶液不能確定的陰離子存在的理由是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年湖南省益陽市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

實(shí)驗(yàn)室制Cl2的反應(yīng)為4HCl(濃)+MnO2 高溫 MnCl2+C12↑+2H2O.下列說法錯(cuò)誤的是

A.還原劑是HCl,氧化劑是MnO2

B.每生成1 molCl2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 mol

C.每消耗1 molMnO2,起還原劑作用的HCl消耗4mol

D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸氣外,還含有HCl雜質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡答題

(14分)硫酸亞錫(SnSO4)是一種重要的硫酸鹽,廣泛應(yīng)用于鍍錫工業(yè)。某研究小組設(shè)計(jì)SnSO4制備路線如下:

查閱資料:

Ⅰ.酸性條件下,錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫, Sn相對原子質(zhì)量為119

回答下列問題:

(1)錫原子的核電荷數(shù)為50,錫元素在周期表中的位置是 。

(2)操作Ⅰ是 。

(3)SnCl2粉末需加濃鹽酸進(jìn)行溶解,請用平衡移動(dòng)原理解釋原因 。

(4)加入Sn粉的作用有兩個(gè):①調(diào)節(jié)溶液pH ② 。

(5)反應(yīng)Ⅰ得到沉淀是SnO,得到該沉淀的離子反應(yīng)方程式是 。

(6)酸性條件下,SnSO4還可以用作雙氧水去除劑,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。

(7)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質(zhì)不參與反應(yīng)):

①將試樣溶于鹽酸中,發(fā)生的反應(yīng)為:Sn + 2HCl===SnCl2 + H2↑;

②加入過量的FeCl3 ;

③用已知濃度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,發(fā)生的反應(yīng)為:

6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl ===6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1.226 g 錫粉,經(jīng)上述各步反應(yīng)后,共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液32.0ml。錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河南省高三12月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的結(jié)論不正確的是

A.①能組成Zn-Cu原電池

B.②能證明非金屬性Cl>C>Si

C.③能說明△H<0

D.④中自色沉淀為BaS04

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年河北省高三1月練習(xí)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)

早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準(zhǔn)晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成�;卮鹣铝袉栴}:

(1)準(zhǔn)晶是一種無平移周期序,但有嚴(yán)格準(zhǔn)周期位置序的獨(dú)特晶體,可通過________方法區(qū)別晶體、準(zhǔn)晶體和非晶體。

(2)基態(tài)Fe原子有_______個(gè)未成對電子,F(xiàn)e3+的電子排布式為_________�?捎昧蚯杌洐z驗(yàn)Fe3+,形成的配合物的顏色為____________。

(3)新制的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化成乙酸,而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道為___________,1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為___________。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是___________ 。Cu2O為半導(dǎo)體材料,在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和定點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。

(4)Al單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)nm,晶胞中鋁原子的配位數(shù)為 。列式表示Al單質(zhì)的密度 gcm-3。

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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年廣東省惠州市高三第三次調(diào)研考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

化合物III可通過如下反應(yīng)制得:

化合物I可通過下列路徑合成:

(1)化合物I的分子式為 �;衔铫蛑泻豕倌軋F(tuán)的名稱 。

(2)化合物III與NaOH溶液共熱反應(yīng)的方程式為 。

(3)化合物IV的結(jié)構(gòu)簡式為 ,生成化合物IV的反應(yīng)類型為 。

(4)化合物I能發(fā)生消去反應(yīng),其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式 。

(5)一定條件下,1 mol化合物Ⅱ和H2反應(yīng),最多可消耗H2 mol。

(6)CH3CH2MgBr和也能發(fā)生類似V→VI 的反應(yīng),其化學(xué)反應(yīng)方程式 。

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