Question

將112mLCl₂（標準狀況）通入10mL1mol/L的FeBr₂溶液中（還原性：Fe²⁺大于Br^-），發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�

• A、Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂
• B、2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-
• C、2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+4Cl^-+Br₂
• D、2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：標況下112mL氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶質溴化亞鐵的物質的量為：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol；
由于還原性Fe²⁺＞Br^-，所以通入氯氣先發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，根據(jù)反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亞鐵離子完全反應消耗0.005mol氯氣，說明氯氣恰好反應，溴離子沒有被氧化，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答： 解：根據(jù)還原性Fe²⁺＞Br^-可知，通入氯氣先發(fā)生反應：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，F(xiàn)e²⁺反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-，
標況下112mL氯氣的物質的量為：n（Cl₂）=

0.112L

22.4L/mol

=0.005mol，10mL1mol/L的FeBr₂溶液中含有溶質溴化亞鐵的物質的量為：n（FeBr₂）=1mol/L×0.01L=0.01mol，含有亞鐵離子的物質的量為0.01mol，溴離子的物質的量為0.02mol；
根據(jù)反應2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-可知，0.01mol亞鐵離子完全反應消耗0.005mol氯氣，氯氣完全反應，溴離子沒有被氧化，則反應的離子方程式為：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，
故選B．

點評：本題考查了有關反應物過量的離子方程式的書寫，題目難度中等，根據(jù)反應物的物質的量判斷過量情況及反應產(chǎn)物為解答關鍵，注意掌握離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學生的分析、理解能力及化學計算能力．