10．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到目的是（　�。�
A．
分離碘酒中的碘酒		B．
蒸發(fā)
C．
檢查裝置氣密性		D．
讀取氣體體積

分析 A．碘能溶解在酒精中，不分層；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱；
C．氣體從長頸漏斗中溢出；
D．內(nèi)外液面相平氣體壓強(qiáng)一致．

解答 解：A．因碘能溶解在酒精中，不分層，則不能利用分液漏斗來分離，故A錯(cuò)誤；
B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故B錯(cuò)誤；
C．氣體從長頸漏斗中溢出，不能判斷裝置的氣密性，故C錯(cuò)誤；
D．內(nèi)外液面相平氣體壓強(qiáng)一致，可量取氣體體積，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，注意混合物的分離、氣體的收集方法、氣密性檢查的方法即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．氧族元素碲（Te，和碘同周期）的化合物是一種常用的VCD光記錄材料，下列有關(guān)該元素?cái)⑹鲋校_的是（　�。�
A．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2Te＞H2SB．非金屬性：S＞Te
C．原子的最外層電子數(shù)：S＞TeD．原子半徑：S＞Te

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氧化劑和還原劑在生產(chǎn)生活中廣泛使用．
（1）高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生如下反應(yīng)：2KMnO4+16HBr=5Br2+2MnBr2+2KBr+8H2O
①其中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為MnBr2
②若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8mol
（2）雙氧水H2O2可作為礦業(yè)廢液消毒劑，可以消除采礦業(yè)廢液中的氰化物（如KCN，其中N為-3價(jià)），化學(xué)方程式為：KCN+H2O2+H2O═KHCO3+A↑（已配平）
①生成物A的化學(xué)式為NH3
②用雙線橋法表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（3）古老但仍然是最有用的制備聯(lián)氨（N2H4）溶液的方法如下：
1NaClO+2NH3•H2O→1N2H4+1NaCl+3H2O
①請配平上述化學(xué)方程式
②NH3•H2O在上述反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是B
A．氧化性        B．還原性       C．酸性       D．堿性
（4）人體內(nèi)所含鐵元素以Fe2+ 和Fe3+的形式存在
市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽，此反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，但Fe2+在酸性條件下很容易被空氣中的氧氣氧化，寫出該反應(yīng)的離子方程式4Fe2++O2+4H+=4 Fe3++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．用雙線橋標(biāo)明下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并指出氧化劑和還原劑．
MnO2+4HCl（濃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
；氧化劑：MnO2；還原劑：HCl（濃）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：
（1）MgCl2；        
（2）NaOH；
（3）N2；          
（4）H2O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．有以下幾種物質(zhì)：①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖，⑧NaCl晶體，⑨氨水，⑩熔融KCl．
以上能導(dǎo)電的是②③⑨⑩（填序號，下同）；
以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦；
寫出屬于酸式鹽的物質(zhì)溶于水后的電離方程式NaHSO4=Na++H++SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．試劑三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷．某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)．
步驟一：稱量2.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)MnO4-被還原成Mn2+．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍呈酸性．回答下列各題：
（1）配平下列氧化還原反應(yīng)方程式，并標(biāo)出反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步驟二中加入一小匙鋅粉所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液15.00ml，寫出此時(shí)溶液中發(fā)生的離子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，測得含鐵量為21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常溫下，在氨水中溶入一定量氯化銨晶體，下列說法錯(cuò)誤的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的電離度減少
C．c（OH-）減少    D．c（NH4+）減少
（5）在氨水中加入一定量鹽酸，所得溶液中微粒濃度的下列關(guān)系式中肯定錯(cuò)誤的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．
溫度（℃）C（氨水）（mol/L）電離常數(shù)電離度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①溫度升高，NH3•H2O的電離平衡向右（填“左”、“右”）移動(dòng)，能支持該數(shù)據(jù)是a：
a．電離常數(shù)   b．電離度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不變的原因是氨水濃度降低，使c（OH-）減小，而溫度升高，使c（OH-）增大，雙重作用使c（OH-）基本不變．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)氯氣的描述，不正確的是（　　）
A．氯氣是一種密度比空氣大的有毒氣體
B．液氯可儲存于鋼瓶中，便于運(yùn)輸和使用
C．常溫下，1體積水能溶解2體積氯氣
D．過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化亞鐵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12． 某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，現(xiàn)用NaOH溶液、鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離．其流程如圖所示：
（1）沉淀的化學(xué)式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO4，沉淀3Cu（OH）2（寫出最佳答案，下同）；
（2）寫出混合液與A反應(yīng)的離子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．溶液與B反應(yīng)的離子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，．

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