Question

12．對于0.1mol•L^-1Na₂SO₃溶液，正確的是（　�。�

• A． 升高溫度，溶液的pH降低
• B． 加入少量NaOH固體，c（SO₃^2- ）與c（Na⁺）均增大
• C． c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
• D． c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）

Answer 1

分析 A、升高溫度，會促進鹽的水解；
B、根據(jù)水解平衡的移動原理分析，氫氧化鈉抑制亞硫酸根離子的水解；
C、根據(jù)溶液中的電荷守恒知識來回答；
D、根據(jù)溶液中的物料守恒知識來回答．

解答 解：0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-，該過程是吸熱過程．
A、升高溫度，水解平衡正向移動，所以溶液的pH升高，故A錯誤；
B、加入少量NaOH固體，平衡：SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-向逆反應(yīng)方向移動，所以c（SO₃^2-）與c（Na⁺）均增大，故B正確；
C、溶液中存在電荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-），故C正確；
D、溶液中存在物料守恒：c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+2c（HSO₃^-）+2c（H₂SO₃），故D錯誤；
故選：BC．

點評 本題考查學(xué)生鹽的水解平衡移動原理以及溶液中的離子之間的守恒關(guān)系知識，難度不大．